Question

1．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为+6
（2）①～⑧所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是①（填写序号）．若加入浓盐酸可以实现上述转化，同时还生成一种黄绿色的气体，写出化学反应方程式：
Na₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2NaCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
（3）转化①也可通过下列反应实现：
Na₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+3K₂SO₄+3I₂+7H₂O
用双线桥表示电子转移的方向和数目
反应中还原产物是Cr₂（SO₄）₃，反应中每转移0.4mol电子，生成I₂的物质的量为0.2mol
（4）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）₃（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据元素化合价的代数和为0计算；
（2）需要加入还原剂才能实现，说明该物质作氧化剂；Na₂Cr₂O₇与浓盐酸反应生成氯气、氯化铬、氯化钠和水；
（3）Na₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+3K₂SO₄+3I₂+7H₂O中Cr的化合价从+6降为+3价，I的化合价从-1价升高到了0价，反应中转移电子数为6；根据反应方程式结合电子转移情况来计算即可；
（4）根据物质的转化确定既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，产物均是盐和水．

解答 解：（1）Na₂Cr₂O₇中Na元素的化合价为+1价，O为-2价，则Cr元素的化合价为+6价；
故答案为：+6；
（2）需要加入还原剂才能实现，说明该物质作氧化剂，反应中该物质中元素的化合价降低，则Na₂Cr₂O₇转化为CrCl₃需要加还原剂，Na₂Cr₂O₇与浓盐酸反应生成氯气、氯化铬、氯化钠和水，反应的化学方程式为：Na₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2NaCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O；
故答案为：①；Na₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2NaCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O；
（3）Na₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+3K₂SO₄+3I₂+7H₂O中Cr的化合价从+6降为+3价，I的化合价从-1价升高到了0价，可表示可表示为，Cr的化合价降低被还原，Cr₂（SO₄）₃为还原产物；I的化合价从-1价升高到0价，生成1molI₂转移2mol电子，则反应中每转移0.4mol电子，生成I₂的物质的量为0.2mol；
故答案为：；Cr₂（SO₄）₃；0.2mol；
（4）在上述转化中，Cr（OH）₃既能与强酸反应生成氯化铬，又能与强碱反应生成NaCrO₂，故答案为：Cr（OH）₃．

点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意从元素化合价的角度分析该类题目，题目难度中等，注意把握双线桥法表示氧化还原反应的电子转移．