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    20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）
    A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
    B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
    C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
    D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度和乙中物质C的浓度相同

    分析 据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效，利用等效平衡分析各个选项即可．

    解答 解：A、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故A错误；
    B、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，故B正确；
    C、△H＜0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡向逆反应方向移动，物质D的体积分数随温度的升高而降低．因为平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，所以两容器中物质D的体积分数随温度变化应该用同曲线表示，故C错误；
    D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为在甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本题的关键，但本题又是一个反应前后气体体积不变的反应，所以解题时应注意分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    11．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
    （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②曲线b表示的物质为H2O．

    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
    ①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
    ②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
    （3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
    ①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑．
    ②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．
    （4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示．下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是ABCD．
    A．a点：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
    B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
    C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．d点：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为（　　）
    A．560mLB．1120mLC．0.1gD．0.2g

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    15．试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸会中和OH-，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用．

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    5．某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250ml，试回答下列问题：
    （1）通过计算需量取浓硫酸V ml，V 的值为5.4．
    （2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品①②③⑥（填序号，下同）．
    ①烧杯 ②玻璃棒  ③10ml 量筒 ④100ml 量筒 ⑤500ml 容量瓶 ⑥250ml 容量瓶 ⑦广口瓶 ⑧托盘天平
    除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是胶头滴管．
    （3）容量瓶上需标有B
    ①温度  ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线
    A．①②③B．　①③⑤C．③④⑤D．①④⑤
    （4）下列操作中，错误的是②③．（填序号，下同）
    ①用量筒量取V ml 浓硫酸
    ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
    ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中
    ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处
    ⑤平视凹液面定容
    ⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡，上下颠倒摇匀
    （5）下列错误操作中，将使所配制H2SO4 溶液的物质的量浓度偏低的是①②③④．
    ①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    ③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    ④定容时仰视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）
    A．
    密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
    B．
    反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
    C．
    物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
    D．
    反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（　　）
     化学实验现象解释与结论
    A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
    B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
    C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质
    D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．

    请回答下列问题：
    （1）写出B中所含官能团羟基；
    （2）写出下列化合物的结构简式：DCH3COOH；E；
    （3）写出反应①、②的化学方程式①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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