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    （14分）

    已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

    (1)请将上述反应改写成离子方程式                             。

    (2)NO2是一种        色的气体，在上述反应中作          (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                   。

    (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为               ，HNO3在反应中表现出          性和          性。

    (4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移         mol的电子，消耗Cu     g。

     

    【答案】

    (1) Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

    (2)红棕  还原  3NO2↑＋H2O＝2HNO3＋NO

    (3)2∶1  氧化  酸      (4)1  32

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目

    （2）上述反应中氧化剂是
    HNO3
    HNO3
    ，氧化产物是
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
    3
    4
    3
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    ；
    （2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
    3
    4
    3
    4
    ；
    （3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为
    0.15mol
    0.15mol
    ；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
    4.48L
    4.48L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法分析上述反应．
    （2）上述反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，还原产物是
    NO
    NO
    （填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为
    0.15mol
    0.15mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

    （2）上述反应中氧化剂是
    稀硝酸
    稀硝酸
    ，氧化产物是
    硝酸铜
    硝酸铜
    ；
    （3）硝酸在反应过程中起的作用是
    氧化剂
    氧化剂
    、
    酸
    酸
    ；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
    3
    4
    3
    4
    ；
    （4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
    4.48L
    4.48L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
    Ⅰ．现有以下物质：
    ①NaCl晶体  ②O2  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
    请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
    ④⑧
    ④⑧
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
    ①③④⑧
    ①③④⑧
    ．
    Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
    ①氧化铜和盐酸溶液：
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    ．
    ②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ．
    （2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应
    ；该反应的氧化剂是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，还原剂是
    H2
    H2
    ．
    （3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
    3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为
    HNO3＞Cu（NO3）2
    HNO3＞Cu（NO3）2
    ．
    Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是
    0.5mol
    0.5mol
    ．
    ②标准状况下，6.72L CH4的质量是
    4.8g
    4.8g
    ．
    ③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
    0.03mol/L
    0.03mol/L
    ．

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