精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
已知在某温度时发生如下三个反应:(1)C+CO2====2CO;(2)C+H2====OCO+H2;(3)CO+H2O====CO2+H2。由此可以判断,在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是(    )

A.C>CO>H2                B.CO>C>H2               C.C>H2>CO                D.CO>H2>C

解析:对于反应:氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物,有以下规律:还原剂的还原性>还原产物的还原性,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式(1)可知C>CO,由反应式(2)可知C>H2,由反应式(3)可知CO>H2。本题正确答案为A。

答案:A


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是:
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

(2)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所对应的化学反应为:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

(3)已知在一定温度下,
C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常数K1
CO(g)+H2O(g )?H2(g)+CO2(g)平衡常数K2
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

(4)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
该反应的正反应方向是
放热
放热
反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:
75%
75%

(5)从图1看出氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的结构式分别是.实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1,NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1,N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1.请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
.对反应N2O4(g)?2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示.下列说法正确的是
D
D

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(6)0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后,溶液中所有分子和离子( 除水和氨分子外)等微粒从大到小的顺序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+

(7)以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池,请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图1是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
(1)该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行?
可以
可以

(2)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
,它所对应的化学反应为:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);

(3)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
C(s)+CO2(g)?2CO(g),K1
CO(g)+H2O(g?H2(g)+CO2(g),K2
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),K3
则K1、K2、K3之间的关系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

(4)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下:
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
该反应的正反应方向是
放热
放热
反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:
75%
75%

(5)从图中看出氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的结构式分别是.已知N-N键键能为167kJ?mol-1,NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1,N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1.请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
.对反应N2O4(g)?2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示.下列说法正确的是
D
D

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(6)以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池,请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?启东市模拟)在水溶液中高价金属离子如:Fe3+、Al3+等会发生强烈水解,同样二价金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等离子在一定的pH范围内也可以水解.金属氢氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制,利用这一方法可以除去工业污水中的某些金属离子.下图是Zn(OH)2的在某温度时的沉淀区域曲线图

请回答下列问题:
(1)向一定浓度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固体,下列说法正确的是
D
D

A、一定产生沉淀        B、先产生沉淀,后沉淀消失
C、一定不产生沉淀      D、可能不产生沉淀
(2)当pH=6、c(Zn2+)=0.01mol?L-1,Zn2+主要存在形式为
ZnOH+
ZnOH+
Zn(OH)2液体
Zn(OH)2液体

(3)向c(Zn2+)=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10和pH=13,写出有关反应的离子方程式:①
Zn2++2OH-═Zn(OH)2
Zn2++2OH-═Zn(OH)2
;②
Zn2++4OH-═Zn(OH)2-4
Zn2++4OH-═Zn(OH)2-4

(4)已知该温度下的Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17,计算:当溶液中的c(Zn2+)=1×10-5mol?L-1,向溶液中加入NaOH固体,产生沉淀的pH,并对照该图判断是否真的产生沉淀?原因可能是什么?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知,某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:
2A(g)═B(g)+C(g);△H=-48.25kJ?mol-1
反应过程中时间t与A、B浓度有如图关系,若测得第15min时
c(B)=1.6mol?L-1,则下列结论正确的是(  )
A、反应在前15min的平均速率ν(A)=0.11 mol?L-1?min-1B、A的初始物质的量为8 molC、反应到达平衡的过程中,放出的热量是77.2kJD、如使反应最终c(B)/c(A)=1.5,恒温恒容时,加入一定量的A可以实现

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知,某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:
2A(g)?B(g)+C(g);△H=-48.25kJ?mol-1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6mol?L-1,则下列结论正确的是(  )
A、该温度下此反应平衡常数为3.2B、A的初始物质的量为4 molC、反应到达平衡的过程中,放出的热量是154.4kJD、如使反应最终c(B)/c(A)=3,只能降低反应温度

查看答案和解析>>

同步练习册答案