Question

（12分）根据下图回答问题：

（1） 写出浓H₂SO₄和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                               。

（2） 若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：

A中加入的试剂是               ，作用是                      

B中加入的试剂是               ，作用是                      

C中加入的试剂是               ，作用是                      

D中加入的试剂是               ，作用是                      

（3） 实验时，C中应观察到的现象是：                               

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂SO₄(浓)+C2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑（2分）

（2）A无水硫酸铜      检验H₂O  

B品红溶液        检验SO₂ 

C酸性KMnO₄溶液   吸收SO₂ 

D澄清石灰水      检验CO₂   （每空1分）

（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）（2分）

【解析】（2）首先明确实验目的：检验上述反应的产物（H₂O、CO₂、SO₂）；

然后确定检验时所需试剂：通常H₂O用无水CuSO₄白色粉末检验（因两者反应会生成蓝色晶体：CuSO₄·5H₂O）；CO₂用澄清石灰水检验（因两者反应会生成CaCO₃白色沉淀），SO₂用品红溶液检验（因SO₂有漂白性，能使品红褪色），

其次，明确三者的检验顺序：应先检验H₂O（因检验CO₂、SO₂时都要用到水溶液，会带入水蒸气，则干扰产物中水的检验），再检验SO₂（因SO₂也能澄清石灰水变浑浊，故在检验CO₂前排除SO₂），最后检验CO₂；

所以：A中盛放无水CuSO₄白色粉末，作用：检验产物水，现象：变蓝

B中盛放品红溶液，作用：检验SO₂，现象：褪色

C中盛放酸性KMnO₄，作用：利用氧化还原反应除去SO₂

D中盛放澄清石灰水，作用：检验CO₂，现象：出现白色浑浊

（3）因SO₂会干扰CO₂的检验，故在C中要除尽SO₂，则要求有足量的酸性KMnO₄溶液，故现象为：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）