一定条件下的可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol 达到化学平衡状态且其它条件不变时.(1)如果升高温度.平衡混合物的颜色 ,(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮.化学平衡向方向移动. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（4分）一定条件下的可逆反应2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)    △H=" -92.4kJ/mol  " 达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色          ；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向        方向移动。

（4分）（1）变深（2）正向。

略

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下

列反应：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为。
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol/L，则T₂T₁。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的区 (填“阳极”或“阴极”)生成，其电极反应式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol^-1
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO₃在            （填设备名称）中用            （填试剂名称）吸收。
（3）研究SO₂_、NO₂_、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知： 2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ΔH=" –113.0" kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                       。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝           。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）已知下列反应：
① N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
② 4NH₃(g)+5O₂(g)=====4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________ ____；
（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；

A．降低温度

B．最适合催化剂活性的适当高温

C．增大压强

D．降低压强

E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”

）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N₂和 7.5mol H₂_，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0,反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为____            _。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=_____              。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO₂（g）+ O₂（g）