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(2010?崇文区一模)25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
分析:A.从溶液的电荷守恒的角度分析;
B.pH相等相等时,酸越弱,对应的盐的浓度越小;
C.如HA为强酸,则反应后呈中性,如为弱酸,反应后呈酸性;
D.c(Cl-)应大于c(NH+4).
解答:解:A.溶液存在电荷守恒,应为c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),故A错误;
B.因酸性CH3COOH>H2CO3,pH相等相等时,酸越弱,对应的盐的浓度越小,则pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故B正确;
C.如HA为强酸,则反应后呈中性,如为弱酸,反应后呈酸性,应存在c(H+)≥c(OH-),故C错误;
D.0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合,c(Cl-)应大于c(NH+4),故D错误.
故选B.
点评:本题考查离子浓度大大小比较,题目难度中等,注意把握弱电解质和盐类水解的特点,结合电荷守恒解答该类题目.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?崇文区一模)下列有关生活中化学知识的描述错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?崇文区一模)迷迭香酸有很强的抗氧化性,对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用,其结构如图所示.下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?崇文区一模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素.X为地壳中含量最多的元素;W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;含Z元素的物质焰色反应为黄色;Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半.下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?崇文区一模)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如图1所示:

(1)分解池中发生分解反应的物质是
KHCO3
KHCO3

(2)在合成塔中,若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H=-49.47kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H=-49.47kJ/mol

(3)①从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300℃的温度,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是
考虑反应快慢
考虑反应快慢

②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符
c
c
(选填字母).
a.过滤b.分液c.蒸馏
③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括
高温水蒸气
高温水蒸气

(4)图2是甲醇燃料电池的结构示意图.已知电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.通入a-端的电极是
负极
负极
(填“正极”或“负极”),负极发生的电极反应是
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?崇文区一模)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,请写出BC2分子的电子式

(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂.E单质与甲反应有化合物X生成.请写出以下两个反应的离子方程式.
①A元素的单质与物质甲发生的反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构.向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管底部出现红褐色沉淀.向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色.请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字.①
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反应①使c(H+)降低且反应②放热,平衡正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反应①使c(H+)降低且反应②放热,平衡正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀

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