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25℃,101k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol;辛烷(C8H18)的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(  )
分析:A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,醋酸是弱酸,电离要吸热;
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,
C、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量;
D、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量,反应热与化学计量数成正比.
解答:解:A、因醋酸是弱酸,电离要吸热,所以该反应的反应热△H不是-57.3kJ/mol,故A错误;
B、符合中和热的概念,故B正确;
C、反应热化学方程式中生成的水是气体,不是稳定氧化物,故C错误;
D、热化学方程式中不是1mol物质燃烧,所以热化学方程式为:2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了中和热、燃烧热的概念应用,注意概念的内涵理解是解题关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃,101k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算.
(1)25℃、101k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1

(2)实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式
2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol

(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.
化学键 H-H N-H N≡N
键能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反应N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1.试根据表中所列键能数据估算x的数值为
-93
-93

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=bkJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=ckJ?mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1.(用含a、b、c的表达式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃,101k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷和硫的燃烧热分别为5518kJ/mol和269kJ/mol.下列热化学方程式书写不正确的是(  )
A、C8H18(g)+
25
2
O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O(l);△H=-5518 kJ/mol
B、KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C、S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269kJ/mol
D、2H+(aq)+SO42- (aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-114.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是


  1. A.
    1mol H2O中有10NA个电子
  2. B.
    32g O2中含有NA个氧原子
  3. C.
    标准状况下,22.4L的苯中含有的分子数是NA
  4. D.
    在25℃、101k Pa时,22.4L氢气中含有2NA个氢原子

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