练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．
    加热后溶液颜色变为无色    		B．
    配制100mL0.10mol•L-1NaCl溶液
    C．
    实验室用该装置制取少量蒸馏水    		D．
        称量25gNaOH

    分析 A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易复原；
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流；
    C．蒸馏时，温度计测量馏分温度，冷凝管中水应该采用“下进上出”原则；
    D．用托盘天平称量药品时应该采取“左物右砝”原则，且具有腐蚀性药品应该放置在烧杯中称量．

    解答 解：A．二氧化硫的漂白性不稳定，加热时易复原，所以加热二氧化硫漂白后的溶液时，溶液由无色变为红色，故A错误；
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，否则易溅出溶液导致配制溶液浓度偏低，故B正确；
    C．用蒸馏法制取蒸馏水时，如果馏分急剧冷却会炸裂冷凝管，为防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口为进水口、下口为出水口，故C错误；
    D．用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且腐蚀性药品要放置在烧杯中称量，NaOH具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘天平，称量氢氧化钠固体时放置在烧杯中，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及基本实验操作、二氧化硫的漂白性等知识点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法，注意C中如果冷凝管竖直放置时，冷却水应该采用“下进上出”原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液先产生白色沉淀后又产生黄色沉淀AgI比AgCl更难溶
    B溴乙烷和烧碱的乙醇溶液共热产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色证明有乙烯生成
    C将高温水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变红铁与水在高温下能发生反应
    DFe粉中加入过量的稀HNO3，充分反应后滴入几滴KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
    [实验目的]测定食醋的总酸量
    [实验原理]中和滴定
    [实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
    [实验步骤]
    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
    [数据记录]
    滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/ml20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
    V（NaOH）终/ml14.9815.2015.1216.24
    [问题与思考]
    （1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去CO2，防止其对实验结果的影响．
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈碱性，应选择变色范围在碱性的指示剂．
    （3）样品总酸量=4.50g/100mL．
    （4）导致实验结果偏大的主要原因是①②（填写序号）
    ①滴定终点时，仰视滴定管读数
    ②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
    ③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
    ④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
    ⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2，其中硫元素化合价为-1价）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强（生成硫酸）．
    ①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜厂石（Cu2S），然后加入铁屑入进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平
    1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8（H+）+1SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药．香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C8H6O3
    B．遇FeCl3溶液会显紫色
    C．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
    D．与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体（包括香草醛）有10种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算：常温下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    ①该溶液中Cu2+和SO42-的总物质的量    
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度时，N2+3H2?2NH3的平衡常数K=16，则此温度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常数为（　　）
    A．0.25B．4C．2D．256

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．5：3D．3：5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
    B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案