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    9．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（　　）
    A．K+、Na+、AlO2-、NO3-B．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
    C．K+、NH4+、SO32-、S2-D．K+、Ag+、NO3-、Cl-

    分析 酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故A错误；
    B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
    C．酸溶液中SO32-、S2-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
    D．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
    （1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g），△H=（△H1+△H2）kJ/mol，（反应热用△H1和△H2表示）．
    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl-T曲线如图，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl-T（HCl的转化率与温度的关系）曲线的示意图，并简要说明理由：增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大．
    ③下列措施中有利于提高aHCl的有BD．
    A、增大n（HCl）       B、增大n（O2）   C、使用更好的催化剂     D、移去H2O
    （3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
    t（min）02.04.06.08.0
    n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min-1为单位，写出计算过程）．
    （4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度（mol•
    L-1）    		NaOH物质的
    量浓度（mol•
    L-1）    		混合溶液的
    pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c10.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
    若a=7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为强酸；
    若a＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为弱酸．
    （2）在乙组中混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C
    A．前者大  B．后者大C．二者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
    ②相关物质的部分物理性质：
      C2H5OH CCl3CHOCCl3COOH C2H5Cl 
     熔点/℃-114.1-57.5 58 -138.7 
     沸点/℃ 78.397.8 198 12.3 
     溶解性与水互溶可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇  
    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用    加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
    请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（　　）
    A．$\frac{1}{2}$（1×10-8+1×10-10）mol/LB．（1×10-8+1×10-10）mol/L
    C．（1×10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）
    A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得气体体积为原来的 1/2，则该烃可能是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（　　）
    A．b 点对应的溶液导电性最强
    B．亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸
    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1
    D．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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