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    与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（ ）

    A．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液

    C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学——选修2：化学与技术】

    常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。

    （2）操作A的名称为 。

    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。

    （4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

    (5)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式： 。

    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

    C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不属于大气污染物的是（ ）

    A. N2 B．NO C．NO2 D．SO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    （1）提出假设:①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是________

    设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （2）查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：________________________。

    （3）实验步骤

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为____________

    （4）数据处理

    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：______________。

    （5）实验反思

    学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是__________________。

    ②此装置存在一定缺陷，请你指出___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）试剂a的最佳选择为________(填代号)。

    a．稀盐酸 b．氨水 c．纯碱溶液 d．醋酸

    （2）由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是____________________________(填写仪器名称)。

    （3）滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为____________________________。

    （4）NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程) ___________________________________。

    （5）如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置____________，氨气的干燥应选用装置________(选填代号)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列说法正确的是( )

    A．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油

    B．糖类都是溶于水、有甜味的物质

    C．有机物大多数都能燃烧

    D．所有糖都能水解

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10﹣5

    下列说法不正确的是

    A． 上述生成Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应

    B． 25℃时反应Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2×10﹣5

    C． 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

    D． 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古巴彦淖尔市高三上期中考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项表达中正确的是

    A．Na2O2的电子式为

    B．106的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)

    C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

    D．Cl－的结构示意图为

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