【题目】下列说法中,不正确的是( )。
A.医院里用高温蒸煮、紫外线照射或涂抹医用酒精等方法进行消毒
B.温度越高,酶的催化活性越强
C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O2+4e-+2H2O = 4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是
A.工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度减小
C.负极上发生的反应为H2-2e-= 2H+
D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移,则正极消耗2.24L O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在加热条件下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:
(1)写出下列元素名称:A________,B________,C________,D________。
(2)E在元素周期表中的位置:_____________。
(3)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为______。
(4)能说明E的非金属性比F的非金属性弱的事实是_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。据此可判断:Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由强到弱顺序为_____________(用﹥表示)。
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【题目】化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是
A.普通锌锰干电池不含环境污染物,可以随意丢弃
B.海带中含有I-可用H2O2将其氧化成I2再用裂化汽油进行萃取
C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D.工业可用电解熔融的Al2O3或AlCl3制取单质铝
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【题目】有下列物质:①石墨;②银;③氢氧化钠固体;④稀硫酸;⑤熔融氯化钾;⑥醋酸;⑦液态氯化氢;⑧硫酸钡;⑨氨气;⑩蔗糖。
其中能导电的有_____;属于电解质的有________;属于非电解质的有_______.
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【题目】我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法正确的是( )
A.它在水中所形成的分散系为乳浊液。
B.它的分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.它在水中形成的分散系与雾的分散系相同
D.它的分子直径比Na+小,溶于水后有丁达尔现象
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【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为________________。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为____________________。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________。
(4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,正极的反应式为________________________________________。
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【题目】已知:X(s)+2Y(g)3Z(g),正反应放热。下列说法错误的是( )
A.增加 X 的用量,对反应速率没有影响
B.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
C.达到化学平衡状态时,Z 的浓度不再发生变化
D.0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol
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