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    11．某炔烃与氢气加成后生成2-甲基戊烷，该炔烃可能的结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置；
    还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键，据此进行解答．

    解答 解：给2-甲基戊烷中各C原子编号可得：，其中2号C上只含有1个H原子，无法添加碳碳三键，能够添加碳碳三键的碳原子为3、4和4、5这两个位置，所以满足条件的炔烃的结构有2种，故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的书写方法，题目难度不大，明确加成反应原理为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热                     
    ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
    ⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．
    A．①②③④B．①②④C．③⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）
    A．SiO2  CsCl   CBr4   CF4B．SiO2  CsCl   CF4    CBr4
    C．CsCl  SiO2   CBr4   CF4D．CF4CBr4CsCl    SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成．
    可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
    可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
    可供选择的仪器有：如图

    另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
    （1）氨氧化制NO的化学反应为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，该反应应在装置F中进行．
    （2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择A，其化学反应方程式为NH3•H2O=NH3↑+H2O；制取O2的装置最好选择A，其化学反应方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为[按装置先后顺序排列]
    （4）装置C的作用是吸收多余NH3和水蒸气．
    （5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来侵入电解质溶液中，B为正极；将B、C分别投入等浓度盐酸中，B比C要反应剧烈．将C、D组成原电池，电子从C流向D．据此判断它们的活动性由弱到强的顺序是（　　）
    A．A     B     D      CB．B     A     C    D
    C．A     B     C      DD．B     A     D    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．电子云示意图中的小黑点表示原子核最外层的电子
    B．某元素有多种同位素，天然存在的该元素其中一种同位素的丰度为75%，则100 g天然存在的该元素中，此同位素的质量为75 g
    C．核外电子的运动状态是由该电子的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋方向共同决定的
    D．电子离核越远能量越高，所以N层电子的能量一定高于M层电子的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项中前后两个叙述都正确的是（　　）
    A．单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子
    B．非极性键可以存在于离子化合物中； 质子数相同的粒子不一定属于同种元素
    C．同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
    D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构； 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．对于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka较小），加水稀释后pH值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更大
    B．在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1mol/L的体系中，外加少量强碱时，溶液的PH值发生较大变化
    C．在Na2HPO4水溶液中存在关系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+）
    D．沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常数为1.1×10-10，说明难溶盐BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）取10.00mL市售白醋放入烧杯（填仪器名称，下同）中，用水稀释后转移到100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容、摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为1.10mL．
    （4）滴定时一手控制活塞，一手握住锥形瓶颈轻轻摇动，双眼注视锥形瓶中溶液的颜色变化．当溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：

    次数
    数据（mL）    		123
    V（样品）20.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）14.9516.0515.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （5）甲同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
    乙同学认为处理数据时第一次实验的数据应该舍去，原因是第1次数据误差明显过大，属异常值，应舍去．
    按正确数据处理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
    （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
    a．滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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