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    下列说法正确的是（　　）
    A、含硅材料广泛用于太阳能电板、半导体材料、光纤通讯以及建筑材料等
    B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    C、工艺师利用稀盐酸刻蚀石英制作艺术品
    D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A．硅和硅的化合物在现代信息技术中应用广泛，如用于制造计算机芯片的材料是硅；
    B．餐桌上的瓷盘是陶瓷，是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅；
    C．氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体；
    D．有化合价变化的反应是氧化还原反应．
    解答： 解：A．硅材料广泛应用于信息、通讯等领域，如：光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，故A正确；
    B．餐桌上的瓷盘是陶瓷，主要成分是硅酸盐，是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故B错误；
    C．石英为SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；
    D．粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2
      △  
    .
     
    SiCl4，SiCl4+2H2
      △  
    .
     
    Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查硅和二氧化硅的性质，为高频考点，掌握粗硅的提纯是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（　　）
    A、
    取一定量的粗盐
    B、
    溶解
    C、
    过滤
    D、
    蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定是碱性的是（　　）
    A、pH＞7的某电解质的溶液
    B、c（OH-）＞1×10-7mol/L
    C、溶液中含有OH-
    D、溶液中c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为aFe2++2S2O32-+O2+4OH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）
    A、a=4
    B、每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol
    C、只有S2O32-是还原剂
    D、Fe2+中有
    2
    3
    被氧化成Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    高温
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（　　）
    A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B、反应（1）的氧化剂是O2，氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3
    C、高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
    D、反应（1）中每生成2molFe2O3时电子转移4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（　　）
    A、高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO2）转化为易熔的炉渣
    B、纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料
    C、用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙
    D、图中所含反应都不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C、氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子
    D、氯水放置数天后，pH将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
    B、16g O2和16g O3含的氧原子个数一样多
    C、在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
    D、1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
    B、C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
    C、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    D、短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构，则a＞b

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