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    17．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）
    A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL

    分析 根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高．

    解答 解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，
    所以A正确，
    故选A．

    点评 本题考查滴定管的使用，难度不大，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH
    B．用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol/LH2SO4溶液
    C．实验室用图Ⅰ所示装置制取并收集少量氨气
    D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中的离子可以大量共存且无色透明的是（　　）
    A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-
    C．ClO-、Cl-、Na+、OH-D．Na+、K+、SiO32-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．回答下列问题：
    （1）约3.01×1023个OH-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
    （2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4_mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol/L．
    （3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为4：3，试回答下列问题：
    ①同温同压下，M、N气体的密度之比为4：3
    ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有如下有机物：
    ①        ②      ③
    ④CH3CH=CHCH3   ⑤      ⑥
    （1）互为同分异构体的是（填序号，下同）：①⑤，存在顺反异构体的是④，互为同系物的是（任写一对）：①②/⑤②；

    （2）氢核磁共振（1H-NMR）图谱如上图所示的是（填序号）③；
    （3）有机物①的系统命名法名称是2-甲基戊烷；
    （4）有机物④通入溴水中发生反应的化学方程式是CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；
    （5）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是（填序号）：③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑
    C．向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面常见晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A．晶体硅的网状结构中，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子
    B．氯化铯晶体中，Cs+的配位数为8
    C．氯化钠晶体中，每个Cl-周围距离相等且最近的Cl-有6个
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H2（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
    EA
    BCD
    （1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
    （2）元素D的+1价含氧酸的电子式为．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
    （3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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