Question

工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol

C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、因该反应中只有N元素的化合价发生变化，且生成物中只有氮气中含有氮元素，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B、x=1时，N元素的化合价变化为+2→0，-3→0，则反应为6NO+4NH3═5N2+6H2O，即生成5molN2时被氧化的气体4mol，则每生成2.5molN2，被氧化的气体有2mol，故B错误；C、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，则反应为6NO2+8NH3═7N2+12H2O，即6mol气体被还原转移24mol电子，1mol气体被还原，转移的电子为4mol，故C正确；D、根据化合价的变化和原子守恒配平可得化学方程式：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O，故D正确。

考点：本题考查氧化还原反应原理。