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18.局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为   )的三条合成路线如图所示(部分反应试剂和条件已省略):

请完成下列填空.
(1)比A多一个碳原子,且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯.反应①所需试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热.
(2)设计反应②的目的是保护氨基.
(3)B的结构简式为;C中官能团的名称是氨基和羧基.
(4)满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为;1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH.
①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
(5)写出以A为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图.
①已知:苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团;-NO2在Fe/HCl条件下还原成-NH2
②合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{高温、高压}$

分析 A的分子式为C7H8,结合对甲基苯胺结构,可知A为,反应①的产物为,对比反应①、③的分子式,应是甲基氧化为羧基,则反应③的产物为,C、D均可以得到,再对比分子式可知,C为,D为,则B为发生取代反应得到普鲁卡因E,以为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯,可以先将甲苯发生硝化反应生成间硝基甲苯,用高锰酸钾将甲基氧化成羧基,再用铁和盐酸将硝基还原成氨基,再与甲醇发生酯化反应即可得产品,据此解答.

解答 解:A的分子式为C7H8,结合对甲基苯胺结构,可知A为,反应①的产物为,对比反应①、③的分子式,应是甲基氧化为羧基,则反应③的产物为,C、D均可以得到,再对比分子式可知,C为,D为,则B为发生取代反应得到普鲁卡因E.
(1)比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物结构简式为,名称是邻二甲苯,反应①的试剂是浓硝酸、反应条件是浓硫酸作催化剂加热,
故答案为:邻二甲苯;浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热;
(2)氨基易被氧化,为防止氨基被氧化,所以设计反应②,
故答案为:保护氨基;
(3)B的结构简式为;C为,C的官能团名称为氨基和羧基,
故答案为:;氨基和羧基;
(4)D为,D的同分异构体符合下列条件:①芳香族化合物,说明含有苯环;②能发生水解反应,说明含有酯基;③有3种不同环境的氢原子,其中一种结构简式为,酯基水解生成的酚羟基和羧基都和NaOH反应,所以1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH,
故答案为:;2;

(5)以为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯,可以先将甲苯发生硝化反应生成间硝基甲苯,用高锰酸钾将甲基氧化成羧基,再用铁和盐酸将硝基还原成氨基,再与甲醇发生酯化反应即可得产品,反应的合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机合成,为高频考点,侧重考查学生分析推断能力,根据结构简式、分子式、反应条件进行推断,正确判断物质结构简式是解本题关键,难点是(5)题同分异构体结构简式判断,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,它位于碱金属族,根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断,错误的是(  )
①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点.
A.①②④⑧B.①②③⑦C.③④⑤⑧D.①③④⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.(1)已知:20°C时,H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11;NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
(2)羟胺(NH2OH)可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂.可以除去含Fe2+中的Fe3+,氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体,写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量,反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是(  )
序号烧杯中的物质x溶液
A生锈的铁钉稀HCl
B盐酸与稀硫酸BaCl2溶液
C镁铝合金NaOH溶液
DAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
A.常温下,23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
B.常温下,pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L SO3中含有硫原子的数目为NA
D.标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.如图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图.
(1)图中标有字母的物质中A代表酶,其化学本质(物质类别)是蛋白质,基本组成单位是氨基酸.
(2)如果B代表蔗糖,则C和D代表葡萄糖和果糖.
(3)下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是C.
A.它们的分子式不同,但化学元素组成相同
B.蔗糖能水解,葡萄糖却不能
C.它们是同分异构体
D.葡萄糖是单糖,蔗糖是二糖.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.2015年8月12日天津港的爆炸事故中,有700t氰化钠放在现场.NaCN为白色结晶颗粒(或粉末),熔点为563.7℃,沸点为1496℃,易溶于水,易水解,有剧毒.
回答下列问题:
(1)含NaCN的废液不能(填“能”或“不能”)直接排放.
(2)常温下,氰化钠能与双氧水反应,生成小苏打和某种碱性气体,大大降低其毒性,写出其反应的化学方程式:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑、.该反应中氧化剂的电子式为
(3)常见合成氰化钠的反应有以下三步:
①2Na+2M═2NaNH2+H2
②2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H2
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为NH3、Na2CN2,在反应②中,若生成1molH2,则转移的电子数是2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.能正确表示下列化学反的离子方程式是(  )
A.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+═Al3++H2
B.碳酸镁溶于硝酸中:2H++CO32-═CO2↑+H2O
C.在澄清的石灰水中通入少量的CO2:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D.饱和氯化铁溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起全世界的关注:
(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去,在反应中,杂质碳被氧化为无污染气体而除去,Mn元素转变为Mn2+,请写出对应的化学方程式并配平:C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O;
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?
CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①实验2条件下平衡时H2O 体积分数为20%;
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是ae;
a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化                  c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化    e.CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表,则反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=0.36.
气化反应式lgK 
700K900K1200K
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-2.64-0.391.58
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)-1.67-0.031.44
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H 2=+172.5kJ•mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H 3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1
(4)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01mol/L.
(5)25℃时,在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是BC.

A.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(OH-)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(CH3COO-)=c(Na+
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(CH3COO-)<c(Na+)=0.1mol/L
(6)如图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验.回答下列问题:

①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验,则B极应该与D极(填“C”或“D”)相连.

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