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    向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3－的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

    A．b点的数值为0．6

    B．该碳酸钠溶液中含有1 molNa2CO3

    C．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

    D．a点时加入的盐酸为0．5mol，此时生成CO2的物质的量为0．25 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高二下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是

    I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

    A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

    （2）能说明SO2气体存在的现象是 。

    （3）使用装置II的目的是 。

    （4）使用装置III的目的是 。

    （5）确定含有乙烯的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

    选项

    操作和现象

    结论

    A

    CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去

    二者发生了化合反应

    B

    微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深

    NaHCO3受热分解生成了Na2CO3

    C

    向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成

    淀粉没发生水解

    D

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生

    酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体 除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）E原子核外电子排布式是 。

    （2）B的最高价含氧酸根的空间构型为 ；

    （3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 。

    （4）D单质比化合物DA的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。

    （5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒

    B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染

    C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯

    D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

    A．常温下，pH=6的醋酸与酷酸钠组成的混合溶液中:

    B．将Cl2通入过量KOH溶液中:

    C．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中:

    D．0．1 mol的醋酸的pH=a，0．01mol的醋酸的pH=b,则a+1=b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的阴离子的数目均为0.1

    B．相同物质的量的OH－和CH3＋含有相同数目的电子

    C．个H2分子与0．5 个CO分子所占的体积比一定是2:1

    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的数目为0.1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    ［化学——选修5：有机化学基础］(15分)PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

    现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为________，M→N反应类型为： ________。

    （2）反应①的反应条件为：________；

    （3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：___________________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    Ⅰ.反应②：___________________；

    Ⅱ.反应③：____________________；

    Ⅲ.D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________________；

    Ⅳ.反应⑤：_____________ 。

    （5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X的结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。请回答：

    28.常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三种微粒的物质的量浓度大小关系： 。

    29.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为 。

    30.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量的双氧水

    ③适量KI淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    紫红色消失，产生气泡

    溶液变成蓝色

    请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）： 。

    31.五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：

    ①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

    ②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

    ③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

    反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ____；反应③中SbF5表现的性质为 ______性。

    32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4—H++HPO42—，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 。

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