Question

 (16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，排除              离子的不存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除

          离子不存在。

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可排除                离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明      离子存在

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可以排除      离子不存在。

(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是                    ；还不能肯定是否存在的离子是                       ，写出第(3)步操作的离子反应方程式为                                               。  

 

Answer 1

【答案】

(1)CO₃^2－    (2) NO₃^－、Fe³⁺   (3) Mg²⁺、Al³⁺ ； NH₄⁺    (4) SO₄^2－   

(5) Ba²⁺、I^－、NH₄⁺ ； K⁺、Na⁺、Cl^－ ； NH₄⁺ + OH^－  NH₃↑ + H₂O （每空均2分）

【解析】（1）溶液显强酸性，则一定没有CO₃^2－。

（2）CCl₄层呈紫红色，说明有单质碘生成，即一定含有碘离子。由于铁离子能氧化碘离子，而在酸性条件下，NO₃^－也能氧化碘离子，所以这两种离子一定不存在。

（3）在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，说明没有 Mg²⁺、Al³⁺ ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以一定含有NH₄⁺。

（4）加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀是碳酸钡，因此一定含有Ba²⁺，则就一定没有SO₄^2－。

（5）根据以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子是Ba²⁺、I^－、NH₄⁺ ；还不能肯定是否存在的离子是K⁺、Na⁺、Cl^－ 。