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    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）

    A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

    B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应

    C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟

    D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

     

    D

    【解析】稀盐酸与MnO2不反应,A错误;甲烷与Cl2光照下发生取代反应,B错误;Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色烟,C错误;湿润的有色布条褪色是由于Cl2与水反应生成了具有漂白性的HClO,Cl2被NaOH吸收后,再加硫酸至过量,发生反应为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题21化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　)

    A.喷泉实验

    B.实验室制取并收集氨气

    C.制备氢氧化亚铁

    D.验证苯中是否有碳碳双键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题18烃及其有机物的命名练习卷（解析版） 题型：选择题

    某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷,该烯烃的名称是（ ）

    A.2,2二甲基3丁烯

    B.2,2二甲基2丁烯

    C.2,2二甲基1丁烯

    D.3,3二甲基1丁烯

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题16硫及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:

    【查阅资料】

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。

    【提出假设】

    假设1:气体产物只有一种;

    假设2:气体产物只有两种;

    假设3:气体产物有三种。

    (1)若假设1成立,则产物气体的成分是　　　　;若假设2成立,则产物气体的成分是　　　　。

    【实验及结果讨论】

    (2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是 　,该现象说明SO2具有的性质是　　　　,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是　　　　　　　 　。

    (3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):

    实验

    序号

    称取CuSO4

    的质量/g

    碱石灰的

    增加质量/g

    剩余气体的体积(折算

    成标准状况下)/mL

    结论

    Ⅰ

    6.4

     

     

    假设1成立

    Ⅱ

    6.4

    2.88

    224

     

    Ⅲ

    6.4

    2.56

    448

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题16硫及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的组合是(　　)

    ①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤次氯酸钠；⑥双氧水

    A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

    B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C

    C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO

    D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题14无机非金属材料-碳和硅练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（ ）

    A.氧化铝的熔点很高,因此可用作耐火材料

    B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花

    C.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃

    D.氯气具有强氧化性,因此可用于漂白有色布料

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

    已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:

    Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3]

    (1)操作Ⅰ的名称为　　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 。

    (2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点)。

    (3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　 。

    (4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式: 　。

    (5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：选择题

    铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是（　　）

    A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋

    B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

    C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

    D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

     

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