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7.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型).下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(  )
A.能与FeCl3 溶液发生显色反应
B.能使酸性KMnO4 溶液褪色
C.能发生加成、取代,不能消去反应
D.1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

分析 该分子中含有酯基、碳碳双键、醇羟基和羧基,具有酯、烯烃、醇、羧酸的性质,能发生水解反应、氧化反应、加成反应、还原反应、酯化反应、取代反应等,据此分析解答.

解答 解:A.不含酚羟基,所以与氯化铁溶液不发生显色反应,故A错误;
B.含有醇羟基、碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;
C.该分子中含有酯基、碳碳双键、醇羟基和羧基,具有酯、烯烃、醇、羧酸的性质,能发生水解反应、氧化反应、加成反应、还原反应、酯化反应、取代反应等,连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子,所以能发生消去反应,故C错误;
D.酯基水解生成的羧基及物质本身具有的羧基都能和NaOH反应,1 mol 该物质最多可与2mol NaOH 反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查烯烃、醇、酯、羧酸的性质,易错选项是A,注意该分子中不含苯环.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于元素周期表的说法正确的是(  )
A.每一周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D.元素周期表共有十六个纵行,也就是十六个族

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组微粒按氧化性由弱到强,半径由大到小的顺序排列的是(  )
A.O、Cl、S、PB.K+、Mg2+、Al3+、H+
C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D.I-、Br-、Cl-、F-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.0.80g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.
请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O.
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为CuSO4$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑;把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为CuSO4•5H2O,其存在的最高温度是102℃;
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某研究小组为了探究S02的实验室制法和有关化学性质,设计了如下的实验.
实验I:

(1)实验基本操作分析:
①多孔隔板与活塞相配合,能起到的作用是可以控制反应随时进行也可以随时停止.
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃仪器有250mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等,还需500mL的容量瓶.
③该实验过程中H2所起的作用是赶净装置中的空气.
(2)实验时先打开活塞,让装置A内试剂反应一段时间后,关闭活塞,再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后,甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液,甲学生往其中加入酸性刚KMnO4溶液,观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去;乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成.根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化.
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨B(填写选项).
A.甲学生严谨    B.乙学生严谨  C.甲、乙学生都不严谨
②写出S02被Fe3+氧化的离子反应方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
实验II:
(3)该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率,又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃,且忽略空气中CO2的影响).

①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通入氧气,其目的是:使残存在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收.
②实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{m}{80}$÷($\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$)×100%(用含字母的代数式表示,不用化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用如图实验装置的是(  )
A.浓氨水与固体CaOB.稀盐酸与石灰石C.稀硝酸与铜片D.浓盐酸与MnO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关化学用语的表达中正确的是(  )
A.四氯化碳的电子式:
B.CH4分子的比例模型
C.互为同系物
D.稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水,发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH32]++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,它受热,遇酸易分解,向Na2CO3和Na2S混合物中通入SO2可制得Na2S2O3,某兴趣小组用如图1实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O),回答下列问题:
(1)仪器a的名称是分液漏斗;b中的试剂是Na2SO3;c中的试剂是Na2CO3和Na2S混合物
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清.此浑浊物是S.
(3)d中的试剂为NaOH溶液.
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是若二氧化硫过量会使溶液呈酸性,使硫代硫酸钠发生分解.
(5)为测定产品纯度进行了如下实验:准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S2O32-+2I-
①滴定至终点时,溶液颜色的变化是:溶液由无色变为蓝色
②滴定起始和终点的液面如图2所示,则消耗碘的标准溶液体积为18.10ml,产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.氢化阿托醛()是一种重要的化工原料,其合成路线如下

(1)在合成路线上①~⑤反应中,属于消去反应的有②(填反应序号).
(2)写出反应④的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl.
(3)写出氢化阿托醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O.
(4)氢化阿托醛具有的性质是cd(选填序号).
a.易溶于水 b.通常状况下呈气态 c.可发生还原反应 d.可发生银镜反应 e.遇FeCl3溶液显紫色
(5)写出满足下述两个条件的D的同分异构体的结构简式:
a.遇FeCl3溶液显紫色 
b.苯环上的一氯取代物只有一种结构.
(6)请写出以 为原料制备 的化学方程式(无机试剂任用).
+Br2
+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr、
2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O、
$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.

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