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    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______________________________；

    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A_______________________________；步骤②生成沉淀I_______________________________；

    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是_______________________________。

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    A．NaClO3在反应中失去电子

    B．Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4

    C．在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 2︰1

    D．1 mol NaClO3参加反应有2 mol 电子转移

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    C．电负性：Na＞Mg＞Al

    D．还原性：Na＞Mg＞Al

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    A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr

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    A．Fe(NO3)x中的x为2

    B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

    C．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当

    D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质或应用的说法正确的是

    A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)

    B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

    C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

    D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春外国语高二下期末理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有14.4g CO和CO2混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，回答下列问题：

    （1）该混合气体的平均摩尔质量为__________；

    （2）混合气体中碳原子的个数为__________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)；（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)；

    ①气球中收集到的气体的摩尔质量为__________；

    ②标况下气球中收集到的气体的体积为__________；

    ③气球中收集到的气体的电子总数为__________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

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    A．该反应中NO2-是还原剂

    B．反应过程中溶液的pH减小

    C．生成1mol NaNO3时消耗0.4mol KMnO4

    D该反应可说明氧化性MnO4-<NO3-

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