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    已知：H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ；ΔH = －57.3 kJ/mol。

    （1）0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出              kJ热量；

    （2）用10.0 L 0.10 mol/LCH3COOH溶液与20.0 L 0.10 mol/L NaOH溶液反应，放出的热量

             （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                  ；

    （3）用2 L 0.5 moL/L的H2SO4与1 L 1 mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量        

    （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                           。


    　(1)     11.5    （2分）

    (2)    小于    （2分）  CH3COOH的电离过程吸热    （2分）

    (3)    等于    （2分）  H2SO4过量 ， n（NaOH）=1 mol ，生成1 mol H2O （2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。

    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                     。

    （2）右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

    负极                       ，正极                   。

    （3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是          。（填序号）

    A．体系压强保持不变     B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3、NO的体积比保持不变  D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO

    当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为            ；

    （4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：

    NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2

    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是(　　)

    A．CaCl2和Na2O2中都只含有离子键    

    B．NaOH和NaHS都既含有离子键,又含有极性键

    C．CO2和H2S中都只含有非极性键     

    D．H2O2和CS2都既含有极性键,又含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于常温下pH为1的H2SO4溶液，下列叙述正确的是                    (　　)

    A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的NaOH溶液恰好完全中和

    C．该溶液中H2SO4电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12

    D．1L该溶液中含有H2SO4分子的物质的量为0.05moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H= -a kJ·mol－1

    已知： （a、b、c均大于零）

    下列说法不正确的是 (　　)

    A. 若b＞c则相同条件下H2比I2稳定

    B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

    C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入1 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

    B．太阳能电池板中的硅在周期表中处于金属与非金属的交界位置

    C．常用的自来水消毒剂有Cl2和二氧化氯，两者都含极性键

    D．“滴水穿石”不涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L-1，2min后C的浓度变为2amol·L-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是

    A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

    B．反应开始时，c(B)＝3amol·L-1

    C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L-1

    D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的  意义。某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备，其主要反应为：

    CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
    反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）

    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和   3molH2O(g)，发生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反应，反应进行到4s时CO2 的物质的量浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则：

    ①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少？

    ② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？

    ③平衡时，H2O (g)的浓度是多少？（要求：写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是                                                                                                (　　)。

    A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

    B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L

    C．三聚氰胺含氮量约为10%

    D．三聚氰胺的摩尔质量为126

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