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    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．乙酸和乳酸（）的混合物共3.0 g，含有的原子总数为0.4 NA
    B．4.6 g乙醇含有-OH数为NA
    C．1.7 g H2O2中含有的电子数为NA
    D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    分析 A、乙酸和弱酸的最简式均为CH2O，求出混合物中含有的CH2O的物质的量，然后根据CH2O中含有4个原子来分析；
    B、求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含1个-OH来分析；
    C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含18个电子来分析；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、乙酸和弱酸的最简式均为CH2O，故3g混合物中含有的CH2O的物质的量为0.1mol，而CH2O中含有4个原子，故0.1molCH2O中含有0.4NA个原子，故A正确；
    B、4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，而乙醇中含1个-OH，故0.1mol乙醇中含0.1NA个-OH，故B错误；
    C、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有0.9NA个电子，故C错误；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    B．卤代烃和醇都可以发生消去
    C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
    D．卤代烃、酯及酚均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮及其化合物与人类的生产、生活息息相关．
    （1）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤．已知：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+181kJ•mol-1
    写出氨的催化氧化（生成气态水）的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ•mol-1．
    （2）一种合成氨的新技术是在常压下把氢气和用氨稀释的氨气分别通入一个既加热到5700C的电解池中，其电解质（图1中的黑色细点）能传导H*．
    ①该电解池不能（填“能”或“不能”）用水溶液做电解质．
    ②写出该电解池阴极的电极反应式：N2+6H++6e-═2NH3．
    （3）图2为另一个氮固定的新型燃料电池，实验新型电极材料以N2、H2为电极反应物，以HCL-NH4CL为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．
    ①请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．
    ②生产中可分离出的物质A的化学式为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、3mol•L-1盐酸、3mol•L-1硫酸和蒸馏水）
    回答下列问题：

    （1）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸，理由是A的目的是制取CO2，硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续．
    （2）装置B的作用是除去气体中的HCl，装置B中发生反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中．
    （4）装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3．
    （5）读取G中液体体积时，为了保证结果的准确性，读数时视线要与凹液面最低点相平，还需注意待气体温度恢复到常温和上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶中液面相平．
    （6）若开始时测得样品的质量为4.0g，反应结束后测得气体体积为448mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为78%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

    （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．D中发生反应的化学方程式为2Cl2+2H2O（气）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，装置C的作用是吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气．
    （3）实验过程中，E处产生的现象为E中溶液先变红后褪色．
    （4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体，装置B的作用是贮存少量多余的Cl2．
    （5）若实验中使12mol•L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应．
    （6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放强碱溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小
    B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
    C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
    D．碱金属单质都是强氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

    填写下列空格：
    （1）反应①的化学反应方程式2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑
    （2）F的化学式FeCl2
    （3）写出B溶液与单质乙反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）C气体与F溶液反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    （5）写出实验室制备C气体的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列有机物中
    （1）属于芳香族化合物的是①②⑤，
    （2）属于芳香烃的是②⑤，
    （3）属于苯的同系物的是⑤，
    （4）属于脂环烃的是③④，
    （5）属于烃的衍生物的是①（填序号）
    ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

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