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    某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的．上述反应的溴，来自一个装有酸性（H2SO4）KBr溶液的电解槽阳极上的产物，电解槽的阳极室和阴极室是隔开的．当测量某地区空气中SO2含量时，空气（经过除尘）以一定的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子的物质的量，此时保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应（空气中不含其它与溴反应的杂质）．那么在此监测过程中发生的主要反应的离子方程式和电解槽中阳极上的电极反应式正确的一组是（　　）
    ①2Br--2e-=Br2
    ②4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ③2H++2e-=H2↑
    ④SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    ⑤2SO2+O2+2H2O=2SO42-+4H+
    A、⑤① B、⑤②
    C、④① D、④③
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，SO2与Br2、H2O的定量反应用来测定空气中SO2含量；在电解池中阳极上发生失电子的氧化反应．
    解答： 解：二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，SO2与Br2、H2O的反应实质为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，在电解池中阳极上是阳离子发生失电子的氧化反应，根据放电顺序，电极反应为：2Br--2e-=Br2．
    故选C．
    点评：本题考查学生元素以及化合物的性质以及电解池的工作原理，属于基本知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    有一种称为“摇头丸”的毒品己从国外流入我国某些省市，我司法机关坚决予以了查缉和打击．已知这种毒品中氮元素的质量分数为10.37%，它的结构简式可能是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的元素之一．为了科学合理地利用氮元素，科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究．
    （1）目前有关人工固氮的主要反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    ①已知：N≡N的键能是942kJ?mol-1，H-H的键能是431.2kJ?mol-1，则N-H的键能是
     
    kJ?mol-1
    ②某研究小组在400℃、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．从开始到平衡时，反应的平均速率H2的浓度变化表示v（H2）=
     
    ．
    ③在下列措施中，既能加快合成氨化学反应速率，又能提高原料转化率的是
     
    ．
    A．向密闭容器中按原比例再充入原料气    B．向密闭容器中再充入稀有气体
    C．缩小容器的体积，增大反应体系的压强D．将氨气液化并及时分离出去
    （2）据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2也可以与水直接反应生成氨气和氧气，从而实现氮的固定．又已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则反应2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列球棍模型表示的各烷烃分子中，一氯代物只有一种的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯．下列说法错误的是（　　）
    A、ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式
    B、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
    C、聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为?
    D、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B、用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
    加热
    CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应如下：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+NH3↑，回答：
    （1）H2O2中氧元素的化合价是：
     
    ．
    （2）该反应是否是氧化还原反应？
     
    （填“是”或“不是”）．其理由是
     
    ．
    （3）该反应若是氧化还原反应，请回答下列问题；若不是，则不作答．
    ①被氧化的元素是
     
    ；
    ②KHCO3
     
    （选填“氧化产物”、“还原产物”，“既是氧化产物，又是还原产物”、“既不是氧化产物，也不是还原产物”）
    ③若有0.5mol的水参加反应，所转移电子的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    B、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
    C、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    D、500mL0.1mol?L-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（　　）
    A、a是电解池的阴极
    B、a电极上发生还原反应
    C、b电极附近有白色沉淀出现
    D、b电极上有黄绿色气体产生

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