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    根据下列框图回答问题：

    已知：化合物A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，G是一种重要化工原料．（图中部分反应物或生成物已略去）．
    （1）写出晶体A的化学式：
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ； 物质B的电子式：
    ．
    （2）写出C→D+E反应的化学方程式：
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    ．
    （3）写出气体I通入H的溶液中反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （4）某同学取H的溶液，通入气体D，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式：
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ．
    分析：由转化关系可知，白色沉淀L不溶于盐酸，L为BaSO4，滤液2中焰色为紫色，则含K+，红褐色沉淀为Fe（OH）3，则气体I为氨气，H中含Fe3+，由C→D及D→F的转化可知，黑色沉淀C为FeS2，D为SO2，E为Fe2O3，F为SO3，G为硫酸，所以H为硫酸铁，由原子守恒可知，滤液1中含硫酸根离子，化合物A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，则A为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，B为K2S，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．
    解答：解：由转化关系可知，白色沉淀L不溶于盐酸，L为BaSO4，滤液2中焰色为紫色，则含K+，红褐色沉淀为Fe（OH）3，则气体I为氨气，H中含Fe3+，由C→D及D→F的转化可知，黑色沉淀C为FeS2，D为SO2，E为Fe2O3，F为SO3，G为硫酸，所以H为硫酸铁，由原子守恒可知，滤液1中含硫酸根离子，化合物A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，则A为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，B为K2S，
    （1）由上述分析可知A为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，B为K2S，其电子式为，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；；
    （2）C→D+E反应的化学方程式为4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2，故答案为：4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2；
    （3）I通入H的溶液中反应的离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
    （4）H的溶液，通入气体D，所得溶液中仍只有一种阴离子，该离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    点评：本题考查无机物的推断，沉淀的颜色和焰色反应为解答本题的突破口，注意利用元素、原子守恒的方法逆推出各物质，熟悉氧化还原反应即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    ．
    （2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：
    4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
    4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
    、
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
    2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
    2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
    Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
    ．
    （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    、
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    ．
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
    10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O
    10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O
    ．
    （4）由E制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有
    1
    1
    种峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有
    3
    3
    种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）根据下列框图回答问题：

    已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
    （1）请写出M与N反应的离子方程式：
    Fe 2++S 2-=FeS↓
    Fe 2++S 2-=FeS↓
    ．
    （2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    ．
    （3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式
    2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
    2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
    ．
    （4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

    则下列说法正确的是
    abcd
    abcd

    a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
    b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
    c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
    d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应．根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）
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    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
     
    ．
    （2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色．分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
     
    ．

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