Question

7．现有物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液各25mL：①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
• B． ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O）
• C． ①、②中分别加入25 mL 0.1 mol•L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＞②
• D． ③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

Answer 1

分析 A．依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；
B．依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断；
C．盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；
D．依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类．

解答 解：A．氨水是弱碱溶液，NH₄Cl是强酸弱碱盐，Na₂CO和NaHCO₃是强碱弱酸盐，4种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，故A错误；
B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，混合溶液中c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B错误；
C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol•L^-1盐酸后，得到NH₄Cl溶液和NH₄Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH₄⁺的水解，故溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C错误．
D．向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力；该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒．