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    可逆反应：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（　　）
    A、B和C可能都是固体
    B、B和C一定都是气体
    C、若C为固体，则B可能是气体
    D、B和C可能都是气体
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．
    解答： 解：A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故A错误；
    B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；
    C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C错误；
    D．如B和C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不属于取代反应的是（　　）
    A、CH3COOC2H5+H2O
    H+
    CH3COOH+C2H5OH
    B、CH3=CH2+H2
    催化剂
    CH3CH3
    C、+HNO3
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    D、CH4+Cl2
    光照
    CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    冬天用煤火取暖时，容易使人中毒的是（　　）
    A、一氧化碳B、二氧化碳
    C、二氧化硫D、碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相互混合后，溶液的pH一定等于7（25℃）
    B、固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶解于水时都能导电
    C、锌与pH=3的CH3COOH 溶液反应比pH=4 的盐酸反应剧烈
    D、在0.1 mol/L  Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、分子式为C4H6的链烃一定是炔或二烯
    B、符合同一通式的有机物不一定是同系物
    C、某炔烃命名为3-甲基-3-己炔
    D、C4H8的烃一定能使Br2水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如装置①．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（　　）
    A、该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    B、用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4
    C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
    D、该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105
    B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C、NH3?H2O溶液加水稀释后，溶液中
    c(NH3?H2O)
    c(N
    H
    +
    4
    )
    的值增大
    D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（　　）
    A、BaSO4
    B、NH3?H2O
    C、盐酸
    D、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
     
    ．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ．
    A．3v正（H2）=2v逆（NH3）         B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化  D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （4）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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