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    锌与稀硝酸反应，若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则该反应的还原产物为
    A．NOB．N2OC．NO2D．Zn(NO3)2
    B

    正确答案：B
    由得失电子守恒可得：n(Zn)×2×(2-0)= n(NO3―被还原)×(5-X)，X=1，产物为N2O，N为+1价。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
    在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：
    (1)写出a点反应的离子方程式________________；
    反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
    (2)写出b点到c点反应的离子方程式___________。
    (3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为_____________mol 。
    (4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:(  )          
    a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M 
    ①氧化剂是H3AsO3；         ②M为OH－；
    ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；   ④ SnCl62－是氧化产物。
    A．①③④B．①②④C．①②③④D．只有①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

    下列选项正确的是                                                                                   （   ）
    A．框图中的物质分别为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
    B．框图中的物质分别为：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
    C．框图中的物质分别为：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
    D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是     
    A．1∶3B．5∶3C．5∶8D．5∶4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)="0.3" mol·L的溶液100 mL可与c(R)="0.6" mol·L的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是            （   ）
    A．还原产物为NH4NO3
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
    C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子
    D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是
    A．该反应中是氧化剂，是还原剂
    B．含有离子键和极性共价键
    C．参加反应,有32mol电子转移
    D．中的X数值为2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氧化还原反应：2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是(   ）
    A．1：1B．1：2 C．3：2D．2：1

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