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    【题目】下列数量的物质中含原子个数最多的是( )

    A. 0.4mol 氧气 B. 4℃时，5.4mLH2O

    C. 标况下5.6L 二氧化碳 D. 10 g 氖

    【答案】B

    【解析】

    根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的构成计算。

    A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；

    B.4℃时5.4 mL水的物质的量n（H2O）= 5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；

    C.标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；

    D.10 g 氖的物质的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol,

    则含原子个数最多的是B，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

    (1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有____________________；

    ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________；

    ③定容的正确操作是________________________________________________。

    (2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列空白。

    Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:

    (1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方式:___________________。

    (2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式_________(已知Mn2+转变为MnO2, ClO2转变为ClO2—)。

    Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来:

    (1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式_____________。

    (2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化过程的两个离子反应方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是

    A. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

    B. 室温下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷

    C. 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色

    D. 乙烯与分子式为C3H6 的有机物不一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是

    A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋

    B. 残余固体可能为铁、铜混合物

    C. 残余固体一定全部是铜

    D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是

    A. 0.1mol苯完全转化为环己烷,破坏的碳碳双键总数为0.3NA

    B. 1mol·L-1的CH 3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NA

    C. 4.6g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NA

    D. 标准状况下,2.24L由CO和N2成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

    A. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

    B. 在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂

    C. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

    D. 常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。

    （2）将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是_________________________。

    II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的范围是_________________________________________

    （2）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。

    （3）在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

    III.将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

    （1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

    ①所得溶液中的溶质的化学式为________________。

    ②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。

    （2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色气体为止，此时容器中有铁粉n g。

    ①此时溶液中溶质的化学式为__________________。

    ②（m－n）的值为________________(精确到0.1 g)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

    A. Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－

    C. H+、Ba2+、Cl－、NO3－D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－

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