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    4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氫氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
    C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计箅机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

    分析 A．氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；
    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；
    C．铝及其合金，具有很多优点：密度低，强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，是电气、工业、家庭广泛使用的材料；
    D．Si可做为半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分．

    解答 解：A．瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故A错误；
    B．通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故B正确；
    C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其良好的性质，故C错误；
    D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，计算机芯片的材料是经提纯的硅，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．药物I可以通过以下方法合成：

    已知： 
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
    （1）化合物E中的含氧官能团为羰基和羟基（填官能团的名称）．
    （2）化合物X的结构简式为HOCH2CH2ZnBr；由C→D的反应类型是：取代反应．
    （3）写出E→F的化学方程式．
    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
    Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
    （5）苯丙醇（结构简式见图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：$\stackrel{KMnO_{4}溶液/H+}{→}$$→_{△}^{PCl_{3}}$$\stackrel{C_{2}H_{5}ZnBr}{→}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．能量变化如图所示的反应
    B．中和反应
    C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量少的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．中国汉语文化博大精深，很多成语体现了化学知识．下列成语中涉及到的主要变化不是化学反应的是（　　）
    A．百炼成钢B．饮鸩止渴C．铁杵磨针D．火上浇油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．含氧酸酸性R＞XB．简单氢化物稳定性Y＜X
    C．最高正化合价Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在密闭容器中充入一定量的N2 和H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2?2NH3．下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适催化剂可以加快反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
    D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
    ①Al    ②Al2O3   ③Al（OH）3    ④NaHCO3．
    A．①②③④B．②③④C．①③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温下，如果取0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因：A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH-）．
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=10-8 mol•L-1．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是CADB（填序号）．
    A．NH4HSO4        B．NH4A          C．（NH4）2SO4        D．NH4Cl．

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    14．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的名称为四氯甲烷；碳原子个数不大于10的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃的个数为4个．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
    乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480-530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
    反应①的反应类型为加成反应；
    反应②的反应类型为消去分液．
    （4）实验室以乙醇、浓硫酸和溴化钠为试剂，用如图的装置制备溴乙烷，图中省去了加热装置．
    有关数据见表：
      乙醇溴乙烷  溴
     状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体
     密度（g/cm3） 0.79 1.44 3.1
     沸点78.5  38.459 
    ①仪器B名称是球形冷凝管，仪器B的作用是冷凝回流．
    ②制备过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是AB（填序号）
    A．减少副产物烯和醚的生成   B．减少Br2的生成   C．水是反应的催化剂   D．硫酸的浓度越稀反应越快
    ③加热应采取的方式为水浴加热；加热的目的是升高温度，加快反应速率，同时使生成的溴乙烷分离出来促进平衡右移．
    ④为除去收集产品中的主要杂质，应选取加入的合理试剂为Na2SO3溶液或饱和NaHSO3溶液；采用的操作是分液．

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