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    近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸　是这种饮料的主要酸性物质。下列相关说法不正确的是（  ）

    A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应    B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C. 苹果酸在一定条件下能发生消去反应    D. 1mol苹果酸必消耗2mol Na2CO3溶液


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有

    A．葡萄糖         B．蔗糖           C．淀粉          D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    炭雕(如图所示)是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。下列有关叙述不正确的是(  )

    A．将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体

    B．将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色

    C．将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体

    D．将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。

    (1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。

    (2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。

    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．Al是还原剂                    B．氧化产物只有KAlF4

    C．每转移6NA电子，得到42 g Si    D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同

    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。

    (3)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1，则该醇可能是（  ）

    A．甲醇      B．乙醇     C．乙二醇     D．丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁―过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。下列有关该电池的叙述中正确的是（  ）

    A．该电池可以在高温下正常工作

    B．电池工作时，H+向负极移动

    C．电池工作时，正极周围溶液的PH将不断减少

    D．该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

    A. 氯化铁        B. 氯化钠        C. 盐酸        D. 碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1

    在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4) /mol··L-1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2) /mol·L-1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    (1) 该反应的平衡常数表达式为                              ______；从表中数据分析：

    c1             c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。

    (2) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是        

    A．容器内压强不再发生变化

    B．NO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2

     (3)若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是           (填字母）。

    A. 降低温度　　

    B. 减小NO2的浓度　　

    C. 升高温度

    D. 增加NO2的浓度　　

    E. 再充入一定量的He

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25﹪的氨水密度为0.91g·cm-3,5﹪的氨水密度为0.98g·cm-3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（    ）

        A.等于15﹪      B.大于15﹪      C.小于15﹪      D.无法估算

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