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    10．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）
    选项实验及现象结论
    A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生
    B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生
    C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化
    D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；
    B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；
    C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；
    D．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体．

    解答 解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；
    B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；
    C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；
    D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，碱性环境下，金属镁参与的反应不可能生成气体（氢气），所以D的结论不合理，故选D．
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（　　）
    A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油
    C．氯水、淀粉溶液D．硝酸银溶液、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
    （3）某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（请用反应的离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（　　）
    A．加入石灰石B．光照C．加入固体NaOHD．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+
    B．杂化轨道可用于形成σ键和π键
    C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道
    D．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
    （1）写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目；
    （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积2.24 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．
    （1）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe2O3炼铁：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2　③NH4Cl　④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜④＜①＜③
    B．0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）
    C．pH=11氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．放热反应指反应物具有的能量高于（填高于或低于，下同）生成物具有的能量；吸热反应指反应物具有的能量低于生成物具有的能量．下列反应中属于放热反应的是②③⑥（填序号，下同），属于吸热反应的是①④⑤．
    ①Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应            
    ②氢气在氧气中燃烧
    ③氢氧化钾与硫酸中和                  
    ④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
    ⑤二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳  
    ⑥锌粒与稀H2S04反应制取H2．

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