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    14．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）（　　）
    A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2  （CuSO4）B．Cu（NO3）2中混有AgNO3     （Cu粉）
    C．CO中混有CO2（炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）

    分析 A．NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
    B．铜和置换出银；
    C．二氧化碳和炽热的炭反应生成CO；
    D．二者都与氢氧化钠反应．

    解答 解：A．NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，应用硫酸钠除杂，故A错误；
    B．铜和置换出银，同时生成硝酸铜，可除杂，故B正确；
    C．二氧化碳和炽热的炭反应生成CO，可除杂，故C正确；
    D．二者均与NaOH溶液反应，应利用饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应和除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．下列化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）
    A．Zn与盐酸反应B．CaO与H2O反应C．NaOH与盐酸反应D．C和H2O（g）反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
    C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质．甲设
    计了如图1所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管b中的现象是紫色溶液变红色，通过试管a、b的现象得出的结论是SO2是一种酸性气体，具有漂白性（能漂白品红）．
    （3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验．以下为增加的试管中盛放的试剂：A．澄清石灰水  B．KMnO4（aq） C．氢硫酸请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的．B，验证SO2的还原性；C，验证SO2的氧化性
    （4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生，不足之处改进的具体措施是把尾气通入NaOH溶液中．
    （5）若把图1中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如图2改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，试管a的作用是除去NO2，排水法收集纯净的NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，既存在离子键又存在非极性键的是（　　）
    A．H2O2B．MgCl2C．CaC2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关垃圾处理的方法不正确的是（　　）
    A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥
    B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
    C．填埋垃圾不需处理，只深埋即可
    D．焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不易采用此方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下述实验不能能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液证明碳酸钠溶液呈碱性
    B取少量未知溶液于一只干净的试管中，向该溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量检验该溶液中是否含有Al3+
    C取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看检验该溶液中是否含有K+
    D取少量未知溶液，滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液检验未知液中是否含Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
    （2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管 不能插入溶液中目的是防止倒吸．
    （3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．

    请回答：
    ①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为分液．
    ②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为蒸馏，得到的物质W的名称为乙醇．
    ③试剂C可以选用下列的A（填序号）．
    A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl
    ④写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．无水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数．实验的主要仪器如下：

    实验所测得数据及有关事项如下：
    a．准确称取6.40g无水CuSO4；            
    b．装置C在实验结束时增重2.88g；
    c．实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积（标准状况下）为224mL．
    （1）按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①③④⑥⑤②（用圆圈内数字表示，不重复使用）．
    （2）实验前，还须向盛满水的D装置中通入O2（所需的O2另用其他方法制取）使之达到饱和，这样操作的目的是降低O2在水中的溶解度，减少实验误差．
    （3）假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据计算，CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是0.02mol，该条件下无水CuSO4分解的化学方程式是4CuSO4$\frac{\underline{\;500℃以上\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．
    （4）若将A中分解所得的混合气直接导入一定量的NaOH溶液中，当酸性气体恰好完全被吸收，而仍有氧气逸出时，则溶液中离子浓度之间的关系可能为bcd（填序号）．
    a、c（SO42-）=c（SO32-）                
    b、c（OH-）=c（H+）
    c、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    d、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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