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    7．化合物的分离和提纯是物质制备过程中的重要步骤，下列混合物选择的分离试剂和提纯方法均正确的是（　　）
    选项 目的 除杂试剂 实验方法
     A 除去CuCO3固体中的（NH4）2CO3- 置于坩埚中加热至恒重
     B 除去Ag2S中少量AgCl Na2S溶液 过滤
     C 除去乙稀中的SO2气体 酸性高锰酸钾溶液洗气 
     D 除去甘油中的乙酸 NaOH溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加热时碳酸铜也分解；
    B．加入硫化钠溶液，可生成硫化银沉淀；
    C．二者都可被高锰酸钾氧化；
    D．甘油、乙酸溶于水、且乙酸与氢氧化钠反应．

    解答 解：A．加热时碳酸铜也分解，加热时温度不能过高，故A错误；
    B．加入硫化钠溶液，因硫化银比氯化银的溶度积小，可生成硫化银沉淀，故B正确；
    C．二者都可被高锰酸钾氧化，可用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
    D．甘油、乙酸溶于水、且乙酸与氢氧化钠反应，反应后溶液不分层，不能用分液的方法分离，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离、提纯方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．下列各项表述正确的是（　　）
    A．丙烯的键线式：B．CH2F2的电子式：
    C．醛基官能团符号：-COHD．-OH与都表示羟基

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    18．下列有关有机物的结构和性质的说法中，正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．苯和浓硝酸的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖

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    15．天然气经O2和H2O（g）重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下
    ①主反应；CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1
    ②副反应：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ③主反应：CH4（g）+H2O（g）═CO+3H2（g）△H3=206.1KJ•mol-1
    ④主反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1
    ⑤副反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H5=49.0KJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2
    B．设计反应①的主要目的是增大n（CO）/n（H2）的比值
    C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的正反应为吸热反应
    D．△H2=4△H1=659.3 KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B．1mol NaHCO3晶体中阳离子数为2NA
    C．常温常压条件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用电子对数为3NA
    D．1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
    A．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据
    B．X、Y、Z均为气态
    C．上述反应的逆反应的△H＞0
    D．使用催化剂Z的产率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下
    ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
    C．电负性：③＞①＞②D．最高化合价：②＞①＞③

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71g
    B．1molH2SO4中含有2mol氢元素
    C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
    D．2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023

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    18．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说法错误的是（　　）
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.100.100.09
    ②8000.200.200.10
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01 mol/（ L•min）
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06

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