【题目】【2016届厦门一模】磷化氢( PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。
（1）在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为 。
（2）利用反应PH3+3HgCl2= P(HgCl)3 +3HCl，可准确测定微量的PH3。
①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于________________（填“共价”或“离子”）化合物。
②通过测定溶液____________变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。
（3）PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示： 
①亚磷酸属于________________元酸。
②当反应I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)= 。
（4）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑（疏松剂）15%、活性炭2.5%、滑石粉（防结块）2.5%。
①次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为________________。
②空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是____________。
（5）从（4）中的吸收残留物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如下：
①试剂x为 （填化学式）。
②已知25℃时，H3PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y时，应控制悬浊液pH 7（填“>”、“=”或“<”），通过计算说明理由 。
【答案】（1）AlP+3H2O====Al（OH）3+PH3。
（2）①共价；②溶液pH或电导率。
（3）①二；② 3:10。
（4）①PH3+2Ca（ClO）2===H3PO4+2CaCl2。②次氯酸钙与水蒸气接触，水解得到氧化性更强的次氯酸。
（5）①＞；
②HPO42-的电离常数：Ka(HPO42-)=4.4×10-13，HPO42-的水解常数Kh(HPO42-)=Kw/Ka2=1×10-14/6.3×10-8＞Ka(HPO42-)，HPO42-的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，应控制悬浊液pH＞7。
【解析】
试题分析：（1）磷化铝(AlP)与水蒸汽反应生成氢氧化铝沉淀和PH3气体，该反应的化学方程式为AlP+3H2O====Al（OH）3+PH3。
（2）①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于共价化合物。②根据反应PH3+3HgCl2= P(HgCI)3 +3HCl知反应有HCl生成，溶液的pH和导电性发生变化，故可通过测定溶液pH或电导率变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。
（3）①由转化关系知亚磷酸钠的化学式为Na2HPO3，则亚磷酸属于二元酸。②当反应I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1时，发生反应的化学方程式为3P4+10NaOH+8H2O==6NaH2PO2+ 2Na2HPO3+4PH3，参加反应的n(P4)：n(NaOH)=3:10。
（4）①次氯酸钙与PH3反应生成H3PO4和氯化钙，化学方程式为PH3+2Ca（ClO）2===H3PO4+2CaCl2。 ②空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是次氯酸钙与水蒸气接触，水解得到氧化性更强的次氯酸。
（5）①（4）中的吸收残留物中含有磷酸，加入氢氧化钙或氧化钙，生成磷酸钙和氯化钙。②磷酸钙与磷酸反应生成CaHPO4，HPO42-的电离常数：Ka(HPO42-)=4.4×10-13，HPO42-的水解常数Kh(HPO42-)=Kw/Ka2=1×10-14/6.3×10-8＞Ka(HPO42-)，HPO42-的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，应控制悬浊液pH＞7。
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【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B.12C60和石墨
C.乙醇和乙二醇
D．
E、35Cl和37Cl
①互为同分异构体的是 ；
②互为同系物的是 ；
③不是同系物，不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
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【题目】苯甲酸钠（
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中
=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH–)–c(HA)
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【题目】Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
（1）用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有关转化如图所示。
将得到的Cu2O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。
（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按
的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_________。
②a _________（填“>”或“<”) 0。
③起始时，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡，该温度下反应的平衡常数为__________。
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【题目】【2016届临沂一模】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的pH为 。
（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是____________。
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋＝Ce3＋＋Fe3＋)
①该样品中CeCl3的质量分数为 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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【题目】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式___________________________ ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为_______________ ；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是_____ ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ____________；
（4）电解制铝的化学方程式是 _____________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 _________________。
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【题目】下列说法正确的是
A．硫酸铁和高铁酸钾的净水原理相同
B．镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
C．氢氧化钙是一种弱电解质
D．硅酸胶体中逐渐加入氢氧化钠溶液中，先有沉淀生成再看到沉淀溶解
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为__________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程_ 。
（4）装置E中浓硫酸的作用是_______________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：________________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________(用含m、n字母的代数式表示)。
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