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    据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是
    A．166B．67C．99D．32
    D

    试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是166－67－67＝32，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （3分）（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学--选修3物质结构与性质】（15分）
    铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
    请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①Cu2+的价电子排布图                ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
    ②的空间构型为_____________，离子中心原子的杂化方式为           。
    （2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：           。
    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
    ①下列说法正确的是        
    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因                     ．
    （4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,
    晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率
    为                           （  ,列式并计算结果）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是
    A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
    B．简单离子的半径：Z＞X＞Y
    C．Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水
    D．由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
    A．离子半径：C＞D＞B＞AB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．原子半径：A＞B＞C＞DD．单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是
    A．两种离子B．一种原子和一种分子
    C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
     主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是          ；金属性最强的是 　   ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是       ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                 。
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是           。
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                       。
    （4）F的氢化物的电子式            ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是         。
    （5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是         ；A2F2的电子式是            ；。
    （6）B和F两种元素形成的2:1型化合物属于            (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                                                     。
    （7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把元素周期表的主、副族及其族号取消， 由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为      族元素，其简单氢化物的化学式为        （用字母“M”表示该族元素）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素， 该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是（       ）
    A．该元素属于第六周期
    B．该元素位于第ⅢA族
    C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
    D．该同位素原子含有114个电子，185个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。

    ①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
    ②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数＋棱边数＝2,
    请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。
    II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：
    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
    (2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)基态D原子的电子排布式为________________。

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