【题目】I.固体A由四种元素组成的化合物,为探究固体A的组成,设计并完成如实验:
已知:固体B是一种单质,气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答:
(1)组成A的四种元素是__________,气体E是__________。
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。
(3)蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A,同时还生成一种常见的温室气体,该反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应,用如下装置(夹持、加热仪器略)进行实验:制备SO2,将SO2通入溶液中,迅速反应,得到无色酸性溶液和白色沉淀。
(1)SO2通入溶液中,得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。
(2)若通入溶液中的SO2已过量,请设计实验方案检验__________。
【答案】Cu、C、N、O CO和N2 (SO2不足)或(SO2足量) 取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若褪色,说明通入的SO2已过量(其它合理答案即可)
【解析】
I.固体B和稀HNO3反应生成气体C和蓝色溶液D可知,单质B为Cu,D为Cu(NO3)2,C为NO,且n(NO)==0.01mol,由3Cu~2NO可得:n(Cu)==0.015mol,m(Cu)=0.015mol×64g/mol=0.96g;
气体E和灼热CuO反应生成气体F,则气体F不含SO2,F和澄清石灰水反应有沉淀H生成,故H为CaCO3,F含CO2,E含CO,且n(CaCO3)==0.03mol,由C原子守恒可得:E中n(CO)=0.03mol,m(CO)=0.03mol×28g/mol=0.84g;
固体A隔绝空气加热得到Cu、CO、和气体G,所以,m(G)=2.22g-0.84g-0.96g=0.42g,又由气体E总体积为1.008L可得,气体n(G)==0.015mol,故M(G)==28g/mol,所以,G为N2,A中,n(N)=0.015mol×2=0.03mol,故A中Cu、C、O、N的物质的量之比=0.015mol:0.03mol:0.03mol:0.03mol==1:2:2:2,故A为Cu(CNO)2;
Ⅱ.SO2有较强还原性,且通入溶液中可使溶液呈酸性,NO3-在酸性条件下有强氧化性,故SO2通入Ba(NO3)2中发生氧化还原反应,据此解答。
I.(1)由分析可知,A中含Cu、C、N、O四种元素,气体E为CO和N2的混合物,故答案为:Cu、C、N、O;CO和N2;
(2)结合原子守恒可写出将A隔绝空气加热的化学方程式为:,故答案为:;
(3)结合原子守恒、得失电子守恒可写出Cu(NO3)2和乙醇反应的化学方程式为:,故答案为:;
Ⅱ.(1)SO2作还原剂,被氧化成SO42-,Ba2+和SO42-结合成BaSO4,NO3-做氧化剂,被还原为NO,若SO2不足量,氧化产物为BaSO4,若SO2足量,氧化产物除BaSO4外还H2SO4,结合原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒可得SO2通入BaNO3)2溶液中发生的反应的离子方程式为:(SO2不足)或(SO2足量),故答案为:(SO2不足)或(SO2足量);
(2)若通入的二氧化硫过量,溶液中将含SO2,溶液将具有还原性,可使KMnO4溶液等强氧化剂褪色,因此可取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若褪色,说明通入的SO2已过量,故答案为:取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若褪色,说明通入的SO2已过量(其它合理答案即可)。
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【题目】实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_______________________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂_______,反应的离子方程式:______________。
②装置D加入的试剂及作用_______,装置F加入的试剂试剂及作用_______。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________。④U形管G的作用为______________。
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【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对于反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),使平衡体系缩小体积增加压强,颜色变深
C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D.棕红色气体NO2(2NO2N2O4)缩小体积加压后,颜色先变深后变浅
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【题目】在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度不再是1.2mol/L的是
A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4molA+2mol B
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【题目】用下图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是
A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C. 棉球处发生的化学反应是: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
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【题目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。
(1)已知:
a.
b.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH2=-196.6 kJ·mol-1
①ΔH1 =___kJ·mol-1。
②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式____。
(2)煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1
(资料:①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生,②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率)
请回答下列问题:
①下列反应过程能量变化示意图正确的是____。
Ⅱ.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v—t图像如图甲所示,若其他条件不变,只在反应前加入合适的催化剂,其v-t图像如乙所示。下列说法正确的是___。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
Ⅲ.在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请回答下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1____K2(填”>”“=“或”<”)。
②400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3molL1、2molL1、1molL1时,则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填”>”“=“或”<”)。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁粉放入稀硫酸溶液:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C.石灰石与稀盐酸反应:CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中:Cl2+H2O = H++Cl﹣+HClO
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【题目】CO甲烷化反应为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略),其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①只有非极性键断裂
B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步骤③需要吸收热量
D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
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【题目】下列关于金属的说法正确的是
A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B. 在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体
C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的
D. 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物
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