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    已知：


    1. A.
      -393.5kJ/mol
    2. B.
      -679.3 kJ/mol
    3. C.
      -787 k J/mol
    4. D.
      +180.9 kJ/mol
    A
    试题分析：根据盖斯定律可知△H=△H1+△H2+△H3=（+175.3-283.0-285.8）kJ/mol="-393.5" kJ/mol
    考点：考查盖斯定律的应用
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

    （1）B的电子式为
    ；
    （2）写出B和C反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
     △ 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
     △ 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ；
    删除此空
    删除此空

    （3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：
    ；
    （4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    ；
    （5）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5KJ/mol
    2C （s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则上述尾气转化的热化学方程式为：
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

    回答下列问题：
    （1）写出H的电子式：

    （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+SO2↑+2H2O
    ．
    ①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
    H2O SO2 CO2
    H2O SO2 CO2
    （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是
    酸性KMnO4溶液
    酸性KMnO4溶液
    ，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    则AO的燃烧热的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    ．
    ③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
    2OH-+NH4++HSO3-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-
    2OH-+NH4++HSO3-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-
    ．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从资料上查到以下反应：
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    A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    回答下列问题：
    （1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为
     
    ．
    ②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=
     
    ．
    ③已知：A（s）+O2（g）═AO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
    B（s）+O2（g）═BO2（g），△H=-296.8kJ?mol-1
    A（s）+2B（s）═AB2（l），△H=+89.7kJ?mol-1
    写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    ④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在663K、303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应：AO+2H2?AH3OH．测得如下数据：
    t/min 0 5 10
    AO/mol?L-1 1.00 0.65 0.50
    H2/mol?L-1 2.00 1.00
    AH3OH/mol?L-1 0.00 0.35 0.50
    ①0～5min，化学反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②已知此温度下该反应的平衡常数K=3，反应进行到10min时
     
    （填“是”或“否”）达到平衡状态，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省普通高等学校招生5月适应性考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

    回答下列问题：
    （1）写出H的电子式：          
    （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是         。
    ①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是           （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是        ，反应的离子方程式是                                                       。
    ②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)    △H＝－393.5kJ·mol-1
    2A(s)+O2(g) =2AO(g)   △H＝－221.0kJ·mol-1
    则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
    ③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      。
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是           。
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是                  。

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