2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
解析：①生成n mol O2，就是消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v(正)=v(逆)，正确。
②表示同一方向的反应速率，不能表示v(正)=v(逆)，不正确。
③只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，NO2、NO、O2的速率之比就为2∶2∶1，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确。
④温度、体积一定，混合气体压强不再改变，说明气体的总物质的量不变，表明已达平衡。
⑤颜色的深浅决定于有色物质NO2的浓度，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，对固定容器来说，NO2的物质的量不再变化，能说明已达平衡，正确。
⑥混合气体的平均相对分子质量(
)不变，说明气体的总物质的量(n)不变，表明已达平衡，正确。
答案：A
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙两容器中进行．起始时，将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
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科目：高中化学 来源： 题型：
| A、容器内每减少1mol A2，同时生成3 mol B2 | B、容器内每减少1mol A2，同时生成2 mol AB3 | C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2 | D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等 |
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2Z（g）达到限度的标志是（ ）