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    2．分别将下列物质：①MgSO4 ②Na2O ③Na2CO3④Ca（HCO3）2 ⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（　　）
    A．①③B．②④C．①②③D．①③⑤

    分析 物质溶于水形成溶液，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质，说明该物质不易分解、不易发生水解或水解时不生成易挥发性物质，据此分析解答．

    解答 解：①MgSO4 溶于水得到硫酸镁溶液，硫酸镁水解生成氢氧化镁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，对其溶液加热蒸干，得到硫酸镁，
    ②Na2O溶于水反应生成氢氧化钠溶液，对其溶液加热蒸干得到氢氧化钠固体，
    ③Na2CO3溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，对其溶液加热蒸干得到碳酸钠固体，
    ④Ca（HCO3）2 溶于水，对其溶液加热蒸干得到碳酸钙固体，
    ⑤FeSO4溶于水中形成溶液，对其溶液加热蒸干硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，对其溶液加热蒸干得到硫酸铁，
    对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是①③，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的性质及盐类水解，根据物质的稳定性、盐类水解特点等知识点分析解答，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=0.025mol•L-1•min-1．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2 置于容积固定的密闭容器中发生（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是b、c（填正确选项字母编号）．
    a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
    c．NO2和SO2的体积比保持不变d．△H保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列描述，不正确的是（　　）
    A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
    B．相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键
    C．光照下2，2-二甲基丙烷与 Br2反应其二溴取代物有三种
    D．FeCl3溶液可以把 4 种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH 溶液一一区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
    B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、Br -
    C．有SCN-存在的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl -
    D．pH=13的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示．原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg
    B．两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条
    C．两个原电池中，反应放出的能量都完全转化成电能
    D．两个原电池中，正极都有氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙酸与乙醇互为同系物
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
    D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
    ③非金属性：F＞Si＞O                    ④还原性：HCl＜H2S＜SiH4．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面．
    （1）已知下列热化学方程式：
    4CH4（g）+3O2═2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═bkJ•mol-1
    2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H3
    ①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1．
    ②已知下列共价键的键能数据：
    共价键  C-HH-H  C≡C
     键能/kJ•mol-1 431.4 436 812
    则△H3═+468.4（填数值）kJ•mol-1．
    （2）氯仿（CHCl3）与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为2CHCl2+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
    （3）向压强为1.0×104kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，在催化剂作用下乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），已炔的平衡转化率与温度的关系如图所示．

    ①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N点时乙炔的反应速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    ②M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=2.4×10-3（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（KPa）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高
    ②醇、羧酸分子可以和水分子间形成氢键，所以它们可以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
    A．①②③④B．①②④C．③④D．①②③

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