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    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）农村有句谚语“雷雨肥庄稼”，该谚语中相关的化学方程式有
     
    ；
    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应，但却是大气的主要污染物之一．其能量变化示意图如下：

    则该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
    ①在一定温度下进行上述反应．若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡．测得固体的质量增加了2.80g．则H2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）．
    ②一定条件下．在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ；
    a.3v正（N2）=v正（H2）
    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    c、混合气体密度保持不变
    d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    ③上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     
    ；
    a、共他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c、其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d、他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （4）巳知0.01mol/l的亚硝酸（HNO2）溶液pH＞2．则0.01mol/L的NaNO2溶液中，离子浓度由小到大排列顺序为
     
    ．
    （5）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，肼一空气燃烧电池是一种碱性电池，该电他放电时产物对大气无污染，则负极的电极反应式为
     
    ．
    考点：热化学方程式,化学电源新型电池,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，据此分析解答；
    （2）根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量-放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；
    （3）①固体的质量增加了2.80g为Si3N4的质量，根据n=
    m
    M
    计算其物质的量，根据方程式计算消耗氢气的物质的量，再根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（H2）；
    ②A．根据速率之比对化学计量数之比，可以确定v正（H2）=v逆（H2）；
    B．都表示正反应速率，反应自始至终都都成立；
    C．混合气体密度保持不变说明混合气体的总质量不变，而平衡移动则气体的质量发生变化；
    D．平衡时浓度关系与起始浓度有关、与转化率有关；
    （4）巳知0.01mol/l的亚硝酸（HNO2）溶液pH＞2．说明亚硝酸是弱酸，依据亚硝酸根离子水解分析判断离子浓度大小；
    （5）从作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2．
    解答： 解：“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；
    一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；
    二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好；
    故答案为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1；
    故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1；
    （3）①固体的质量增加了2.80g为Si3N4的质量，其物质的量
    2.8g
    140g/mol
    =0.02mol，根据方程式可知消耗氢气的物质的量=0.02mol×6=0.12mol，故v（H2）=
    0.2mol
    2L
    3min
    =0.02mol/（L．min）；
    故答案为：0.02；    
    ②a．根据速率之比对化学计量数之比，可以确定v正（H2）=v逆（H2），说明反应到达平衡状态，故a正确；
    b．都表示正反应速率，反应自始至终都都成立，不能说明到达平衡状态，故b错误；
    c．混合气体密度保持不变说明混合气体的总质量不变，而平衡移动则气体的质量发生变化，可以说明到达平衡状态，故c正确；
    d．平衡时浓度关系与起始浓度有关、与转化率有关，不能说明到达平衡状态，故d错误，
    故答案为：ac；
    ③a．平衡常数只受温度影响，压强增大，平衡常数K不变，故a错误；
    b．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故b正确；
    c．Si3N4是固体，增大其物质的量，不影响平衡移动，故c错误；
    d．增大HCl物质的量，平衡向消耗HCl的方向移动，即向逆反应方向移动，故d正确，
    故答案为：bd；
    （4）巳知0.01mol/l的亚硝酸（HNO2）溶液pH＞2．说明亚硝酸是弱酸，亚硝酸根离子水解显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则0.01mol/L的NaNO2溶液中，离子浓度由小到大排列顺序为c（H+）＜c（OH-）＜c（NO2-）＜c（Na+）；
    故答案为：c（H+）＜c（OH-）＜c（NO2-）＜c（Na+）；
    （5）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，负极电极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；
    故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡，热化学方程式书写，电解质溶液中离子浓度大小的分析判断，意在考查学生的思维能力和分析、推断能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卫生部发出公告，提醒人们慎食薯条，因为其中含有剧毒物质丙烯酰胺．已知乙酰胺的结构简式为CH3CONH2，苯甲酰胺的结构简式为C6H5CONH2，则丙烯酰胺的结构简式为（　　）
    A、CH3CH2CONH2
    B、CH3CH2COONH4
    C、CH2=CHCONH2
    D、CH2=CHCONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     

    （2）E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ，理由是
     

    （3）图中△H=
     
    KJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
    （1）“亮菌甲素”的分子式为
     
    ．
    （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    D．1mol“亮菌甲素”最多与3mol NaOH反应
    （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、第三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．D为淡黄色固体．F的焰色反应呈黄色．一定条件下，各物质之间的相互关系如图所示（图中部分产物没有列出）．
    请填写下列空白：
    （1）F的电子式是
     
    ；E的结构式是
     
    ．
    （2）E和F反应的化学方程式是
     
    ；列举该反应的一个用途：
     
    ．
    （3）向饱和的H溶液中通入CO2的离子方程式是
     
    ，该反应之所以能够发生是因为
     
    ．
    （4）F与过量的G溶液反应的离子方程式是
     
    若反应中有0.4NA个电子发生转移，则反应的F的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
    ①使用石灰石块的是
     
    （填a或b，下同），反应速率较快的曲线是
     
    ，由b图变为a的原因是
     

    ②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？
     
    （填“相等”或“不相等”）．在此条件下，如果一个反应（石灰石块）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石粉末）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是
     
    （填a或b或不能确定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑩
    第4周期②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为
     
    ；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物燃烧时的焰色为
     
    ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了12种元素在周期表中的位置．
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
     2   ①  ② 
     3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
     4 ⑩?    ? 
    请回答：
    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑥
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
     
    ，⑧
     
    ．
    （3）在①～12元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是
     
    （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
     
    （填序号），它们可以形成
     
    （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列叙述中，不能说明醋酸酸性比盐酸弱的是（　　）
    A、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
    B、氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性
    C、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
    D、等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

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