Question

（14分）

（1）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)   △H = +67.7 kJ／mol；

N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－534 kJ／mol

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________  。

（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为      酸（填“强”或“弱”）， H₂A的电离方程式为                                        ，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=                     。

（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a          b。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

 

Answer 1

【答案】

（14分）（每空2分）

（1）2N₂H₄(g) +2NO₂(g)==3N₂(g)+4H₂O(g)   △H=－1135.7kJ/mol

（2）弱，H₂AH⁺+HA^—，10^—10mol/L

（3）①＞      ② ＜      ③ ＞

【解析】