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    用10mL的0.1mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
     
    ．
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．
    解答： 解：设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，
    设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则
    由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知
    x×3=y×1=z×1=1mol，
    则x：y：z=1：3：3，
    因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，
    故答案为：1：3：3．
    点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由CO、CH4和C2H2组成的混合气体4.48L（标况），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量的浓H2SO4再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，则混合气体中含C2H2的物质的量n为（　　）
    A、n＜0.1mol
    B、n=0.1mol
    C、0.1mol＜n＜0.15mol
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c/（mol?L-1）0.81.241.24
    下列说法正确的是（　　）
    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400
    ②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
    ③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
    ⑤此时刻反应达到平衡状态
    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．
    A、①②④⑤B、②⑥
    C、②③④⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
    （1）在标准状况下，将a升由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为
     
    升，a的取值范围为
     

    （2）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3     
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度        
    F．移动活塞压缩气体
    （4）常温时，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
    7
    22.4
    NA
    B、100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NA
    C、0.1 mol CH4所含质子数为NA
    D、0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等．由天然气制取合成氨原料其主要反应为：
    CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）   ①
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）   ②
    CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）    ③
    （1）1m3（标准状况）CH4按②式完全反应，产生H2
     
    mol．（保留一位小数）
    （2）一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，此混合气体对氢气的相对密度是
     
    （保留一位小数）
    （3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后，得到的气体组成如下表：
    气体COH2N2O2CO2
    体积（L）1570204.510
    列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比
    V(O2)
    V(N2)
    =
     
    ．反应中的CH4、H2O（g）和富氧空气的体积比=
     
    ．
    （4）某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36g Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零．剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况．
    a取值n=
    VCH4
    VO2
    		剩余固体
     
     
    		Na2CO3，NaOH，Na2O2
     
     
    		Na2CO3，NaOH
     
     
    		Na2CO3，NaOH
     
     
    		Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重．在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少．则原混合物中可能含有的KClO3质量为（　　）
    A、14.7gB、6.9g
    C、12.1gD、17.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖．某同学为了探究淀粉的水解情况做了如下实验：在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，请回答下列问题：
    （1）淀粉完全水解生成有机物的名称为
     
    ．
    （2）若要确定淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入
     
    （填试剂的名称），应观察到
     
    ；
    （3）若要确定淀粉已经水解，需再取另外一份水解液先加入
     
    ，再加入
     
    （填试剂的名称），加热，应观察到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘钟实验中，3I-+S2O
     
    2-
    8
    ═I
     
    -
    3
    +2SO
     
    2-
    4
    的反应速率可以用I
     
    -
    3
    与加入的淀粉溶液显蓝色的时间来度量，某探索性学习小组在20℃时，测定下表中不同浓度下淀粉溶液显蓝色的时间，则时间最短的是（　　）
    实验编号①②③④
    起始浓度c（I-）/（mol/L）0.0400.0800.0800.080
    起始浓度c（S2O
     
    2-
    8
    ）/（mol/L）    		0.0400.0400.0600.080
    A、①B、②C、③D、④

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