将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是 ( )
A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2
科目:高中化学 来源: 题型:
把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素
的主要存在形式是
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2— D.Al3+ 和Al(OH)3
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科目:高中化学 来源: 题型:
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液体积是
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系,该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式:A__________;B__________;C__________;D__________;E__________。
(2)写出反应①的化学方程式:____________________________________________,
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式:__________________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式:___________________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的,请用离子方程式予以证明:
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中,不正确的是 ( )
A.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
B.硅可由二氧化硅还原制得
C.低温时,硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应
D.自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于________族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________,A与B在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是________(写名称),反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式:_____________________________________
________________________________________________________________________。
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是________。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,
100 g混合物中石灰石的质量分数是____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是( )
A.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
B.磷酸一氢钠溶液水解:HPO+H2OPO+H3O+
C.将2 mol SO3气体通入一密闭容器中,达平衡后吸收Q kJ热量,则该反应的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++6Cl-+Br2
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )
A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.A中缺少加热装置
C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
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