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某学生设计了如下实验:
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(1)该同学的实验目的是
 

(2)上图③操作步骤为
 
,④加入试剂为
 

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有
 
(填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的
 

(4)写出生成C的化学方程式
 
分析:混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液,经过实验操作后得到BaCl2和NaCl,则实验目的是分离BaCl2和NaCl两种固体混合物,实验原理为:溶液加过量Na2CO3溶液,生成BaCO3沉淀,过滤得到BaCO3沉淀与NaCl和Na2CO3的混合溶液,加入盐酸,BaCO3与盐酸反应生成BaCl2溶液,经蒸发结晶可得到BaCl2固体,NaCl和Na2CO3的混合溶液,加入盐酸,蒸发可得到NaCl固体,结合题目要求可解答该题.
解答:解:(1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液,经过实验操作后得到BaCl2和NaCl,则实验目的是分离BaCl2和NaCl两种固体混合物,
故答案为:分离BaCl2和NaCl两种固体混合物;
(2)由溶液得到固体应用蒸发的操作分离,一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得到BaCO3沉淀,加入盐酸,BaCO3与盐酸反应生成BaCl2溶液,经蒸发结晶可得到BaCl2固体,
故答案为:蒸发,结晶;过量(足量)稀盐酸;
(3)溶液加过量Na2CO3溶液,过滤与NaCl和Na2CO3的混合溶液,加入盐酸,蒸发可得到NaCl固体,
故答案为:Na2CO3;稀盐酸;
(4)溶液加过量Na2CO3溶液,生成BaCO3沉淀,发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,故答案为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
点评:本题考查物质的分离操作,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,题目难度中等,注意根据物质的性质选择实验试剂、涉及实验方案,学习中物质的分离、提纯方法.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生设计了如下实验:

回答下列问题:
(1)该同学的实验目的是
分离CaCl2和NaCl两种固体混合物
分离CaCl2和NaCl两种固体混合物

(2)上图括号内的操作步骤均为
蒸发
蒸发

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
 (填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的
稀盐酸
稀盐酸

(4)写出生成B的离子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物.
(1)B溶液是
Na2CO3
Na2CO3
,加入过量B溶液的原因是
使 Ca2+沉淀完全
使 Ca2+沉淀完全
,反应的离子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3

(2)经此实验方法分离得到的NaCl,经分析含有杂质,若要得到纯净的NaCl,还应补充实验操作,其反应的离子方程式是
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:

下列结论正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了检验淀粉水解产物,某学生设计了如下实验方案:
淀粉液
试剂1
①△
水解液
试剂2
混合液
试剂3
③△
 砖红色沉淀
回答下列问题:
(1)试剂1是
稀硫酸
稀硫酸
,作用是
起催化作用
起催化作用

(2)试剂2是
NaOH溶液
NaOH溶液
,作用是
中和硫酸
中和硫酸

如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,能否实现实验目的
,若不能,其原因是
硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败
硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败
,最简单的改正措施是
直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液
直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液

(3)如何检验第①步实验已基本完成
用试管取出少量水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明水解反应已基本完成
用试管取出少量水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明水解反应已基本完成

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