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    10．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    除去粗盐溶液中的不溶物    		B．
    记录滴定终点读数为12.20ml
    C．
    除去CO气体中的CO2气体    		D．
    乙酸乙酯制备演示实验

    分析 A．除去粗盐溶液中的不溶物用过滤方法分离；
    B．滴定管读数上边大下边小；
    C．洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则；
    D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和的碳酸钠溶液收集乙酸乙酯．

    解答 解：A．除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，过滤时，漏斗底部应该紧靠烧杯内壁，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，故A错误；
    B．滴定管大刻度在下方、小刻度在上方，该刻度是11.80mL，故B错误；
    C．除去CO气体中的CO2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，故C错误；
    D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳、水，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯溶解度，所以乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、物质制备、仪器使用等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意D中饱和碳酸钠溶液作用，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
    ①CS2+3Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2$\stackrel{90-100℃}{→}$S2Cl2．
    已知S2Cl2中硫元素显+1价，S2Cl2不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．
    反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
    实验室利用下列装置通过方法①来制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）．回答下列问题：
    物质SCS2CCl4S2Cl2
    沸点/℃4454777137
    熔点/℃113-109-23-77
    （1）S2Cl2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其电子式为．
    （2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
    （3）D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
    （4）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中BC实验．
    A．银镜反应          B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯          D．制备乙烯
    （5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定量的锌粉和2mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    ①石墨   ②CuO   ③铜粉   ④铁粉   ⑤浓盐酸   ⑥醋酸钠固体．
    A．①③④B．①③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的反应类型为加成反应
    B．X、Z均能与Na2CO3溶液反应
    C．X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同
    D．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
    B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
    C．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NA
    D．在1 L 1.0 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＜Z
    B．氢化物的稳定性：X＞Y
    C．原子失电子能力：W＜Z
    D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．密度：Na＞KB．稳定性：HCl＞HBrC．还原性：I?＞Br?D．碱性：KOH＞NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基．
    （2）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：
    （3）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
    ①属于一元酸类化合物　　　②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    （4）已知：
    A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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