已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是
A.若降低温度,可以减慢反应速率
B.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高SO2的转化率
C.氧气足量时,SO2不能完全转化为SO3
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
科目:高中化学 来源: 题型:
已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2BrCH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有机物发生这种反应可生成X,若X与环丙烷互为同系物,则能生成X的是( )
A.CH3CH2CH2Cl B.CH3CHBrCH(CH3)CH2Br
C.CH3CHBrCH2CH2Br D.CH3CH2Br
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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是
A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.KSCN溶液
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下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A.⑤ B.①②⑥
C.②⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑥
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对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH=?的化学反应,下列叙述不正确的是
A.反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应
B.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
C.化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关
D.若将该反应设计成原电池,锌为负极
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(1)已知下列两个热化学方程式:
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________ 。
(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如下图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。
(3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:
2H2+O2 2H2O,电解质溶液为稀H2SO4溶液,电池放电时是将___能转化为____能。其电极反应式分别为:负极________________,正极__________________。
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理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H<0
B.2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) △H<0
C.2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H<0
D.NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq ) △H<0
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(1)已知:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中,A保持温度和容积不变;B保持温度和压强不变。回答下列问题:
①反应达平衡所需时间:A________B(填“>”、“=”或“<”,下同);达平衡时SO3的转化率:A________B。
②若平衡后,向A、B中分别充入稀有气体,________(填“A”或“B”)容器中的平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)一定条件下,有反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=Q kJ/mol
①在体积为2 L的密闭容器C中,充入1 mol X和2 mol Y进行反应,2 min后反应达到平衡,此时平衡混合物中X为0.8 mol,则以Y浓度变化表示的反应速率为________mol/(L·min),X的转化率为________。
②在恒温恒压条件下,向密闭容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y,达到平衡后Z的物质的量分数为a,如果再向容器中充入0.5 mol Z,重新平衡后Z的物质的量分数为b,则a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图,下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述,正确的是________(填字母)。
A.Ⅰ没有用催化剂,Ⅱ用了催化剂
B.Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0
C.Ⅱ的压强比Ⅰ大
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如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm,氯化铯的摩尔质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为:
A. B.
C. D.
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