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    11．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸
    B．SO2有漂白性，常用它来漂白纸浆
    C．硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂
    D．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品

    分析 A、常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，表面形成致密的氧化膜；
    B、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质；
    C、硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂；
    D、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜．

    解答 解：A．常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，而不是不反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，故A正确；
    B、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质，故利用二氧化硫漂白纸浆正确，故B正确；
    C、硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶液的碱性无关，故C错误；
    D、Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．+43.5B．-43.5
    C．-67.7D．+67.7（单位：kJ•mol-1）

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    2．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．请回答下列问题：
    ①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大（填“增大”或“减小”）；
    ②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量C
    A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
    ③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是B；
    A．N2、H2、NH3的浓度相等           B．容器内压强不再变化
    C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3
    ④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达
    B．大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病
    C．天然的药物无任何毒副作用，可长期服用
    D．长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    选项化学反应离子方程式评价
    ANaClO溶液中通入过量SO2气体ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-正确
    BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSO3-+OH-═SO32-+H2O错误，OH-能同时与NH4+、HSO3-反应
    CNa2CO3
    的水解    		CO32-+H2O?CO2↑+2OH-错误，水解反应不加气体符号
    D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O错误，等式两端电荷不守恒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
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    D．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O

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    已知：
    ①
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    a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应． 
    b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
    c．E能与FeCl3溶液发生显色反应          
    d．1molE最多能与3molNaOH发生反应
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