复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应.生成较弱酸和较强酸的盐.如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O.若换个角度看.它同时揭示出另一条规律.即碱性较强的物质发生类似反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是    （填字母序号）。
A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是  （填序号），其pH为   （填数值）；pH最大的是    （填序号）。
①HCN  ②CH₃COOH  ③HClO₄  ④HClO  ⑤H₂SO₄
（3）已知溶液积常数：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是       ，其离子反应方程式为           。

解析⑴不能成立的是A，由表中数据：酸性H₂CO₃>HClO>HCO₃^―,CO₂＋NaClO＋H₂O=NaHCO₃＋HClO;
⑵pH最小的是⑤（填序号），H₂SO₄是强酸，c(H^＋)= 0.05mol/L×2=0.1mol/L,其pH为1（填数值）；HCN酸性最弱，pH最大的是①
⑶AgI溶解度小，白色固体转变为黄色，I^―＋AgClAgI＋Cl^―

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是

⑤

（填编号），pH最大的是

③

（填编号）；
①HClO₄ ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl₂）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：

复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行

．
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：

KI+AgCl=AgI+KCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaR
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

　A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

　B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

　C．CO₂ +H₂O +NaRNaHCO₃+HR

　D．CO₂ +H₂O +2NaRNa₂CO₃+2HR

　E．Na₂CO₃+HRNaHCO₃+NaR

　F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①HR ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

　　根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；

　　将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，

　　请写出反应的离子方程式：____________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO　　　　　B．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH 　　D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L^－¹的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。

①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律。根据这结论，现将Na₂S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月份月考化学试卷 题型：填空题

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律。

根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：2010年江西省高三9月月考化学试题 题型：填空题

(7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅Ona

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是，

请写出反应的离子方程式：。

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